Ⅰ．如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容。
現(xiàn)用該濃硫酸配制240mL1.0mol/L的稀硫酸?？晒┻x用的儀器有：①玻璃棒；②燒杯；③藥匙：④量筒；⑤托盤天平。請回答下列問題：
（1）配制上述稀硫酸時，還缺少的儀器有 250mL容量瓶和膠頭滴管250mL容量瓶和膠頭滴管（寫儀器名稱）。
（2）標簽所示濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為 18.4mol/L18.4mol/L。
（3）配制240mL1.0mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積 13.6mL13.6mL，量取硫酸時應(yīng)選用以下 BB規(guī)格的量筒（填選項）。
A．10mL
B．25mL
C．50mL
D．100mL
（4）根據(jù)計算結(jié)果，進行如下實驗操作：
①用量筒量取計算所需體積的濃硫酸；
②向量筒中加入少量蒸餾水，并用玻璃棒攪拌；
③將稀釋后的溶液冷卻至室溫，再轉(zhuǎn)入容量瓶中；
④然后將蒸餾水沿玻璃棒注入容量瓶直至刻度線；
⑤把容量瓶蓋蓋緊，上下顛倒搖勻。
你認為上述實驗中錯誤的操作是 ②④②④（填序號）。
（5）下列哪些操作會引起所配溶液濃度偏大 BDBD（填寫字母）。
A．容量瓶底部有蒸餾水未干燥即用來配制溶液
B．用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒的刻度
C．往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出
D．在容量瓶中定容時俯視刻度線
E．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線
Ⅱ．實驗室里欲用KMnO4固體來配制KMnO4溶液。為了增強高錳酸鉀溶液的氧化性，需要加入2mol/L的稀硫酸溶液?，F(xiàn)用其測定某補血劑片中亞鐵的含量，已知發(fā)生的化學反應(yīng)為：10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4═K2SO4+2MnSO4+5Fe2（SO4）3+8H2O。
（6）加入的稀硫酸中c（H+） 44mol?L-1。
（7）若反應(yīng)生成3.6gH2O，則該補血劑中FeSO4消耗了 0.250.25mol。
【答案】250mL容量瓶和膠頭滴管；18.4mol/L；13.6mL；B；②④；BD；4；0.25
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：10引用：1難度：0.8
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1．掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎(chǔ)，如圖為兩套實驗裝置．
（1）寫出下列儀器的名稱：
a.
b.
c.
（2）儀器a～e中，使用前必須檢查是否漏水的有．（填序號）
（3）若利用裝置Ⅰ分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是，將儀器補充完整后進行實驗，溫度計水銀球的位置在處．冷凝水由（填f或g）口通入，口流出．
（4）現(xiàn)需配制0.125mol/L NaOH溶液450mL，裝置Ⅱ是某同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖．
①圖中的錯誤是．除了圖中給出的儀器和分析天平外，為完成實驗還需要的儀器有．
②根據(jù)計算得知，需稱量NaOH的質(zhì)量為g.稱量時，往左盤燒杯中逐步添加藥品至天平平衡，當只缺少量晶體時，其操作方法是．
③配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
B．準確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度2～3cm處
④下列操作使配制的NaOH溶液濃度偏低的有．
A．將砝碼放在左盤上，NaOH放在右盤上進行稱量（使用游碼）
B．選用的容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水
C．定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線
D．整個配制過程中，容量瓶不振蕩．發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5 -
2．掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎(chǔ)，下圖為兩套實驗裝置。
（1）寫出下列儀器的名稱：①②。
（2）若利用裝置Ⅰ分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器有，該儀器的位置是，將儀器補充完事后進行的實驗操作的名稱為；冷凝管的進水口為（填字母）。
（3）用Na2CO3?10H2O晶體，配制0.2mol?L-1的Na2CO3溶液480mL。
①應(yīng)稱取Na2CO3?10H2O晶體的質(zhì)量為。
②所用儀器除托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、量筒外，還需要（填儀器名稱）。
③根據(jù)下列操作對所配溶液的濃度產(chǎn)生的影響，其中引起所配溶液濃度偏高的有（填字母）
A．Na2CO3?10H2O晶體失去了部分結(jié)晶水
B．用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體（使用游碼）
C．稱量碳酸鈉晶體時所用砝碼生銹
D．容量瓶未經(jīng)干燥使用
④裝置Ⅱ是某同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯誤是。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：52引用：1難度：0.9 -
3．現(xiàn)需要濃度為0.5000mol/L的稀硫酸480mL，實驗員欲用98%的濃硫酸配制．
（1）選用的主要儀器有：
①量筒，②燒杯，③玻璃棒，④，⑤．
（2）簡要回答下列問題：
①所用濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為mol/L．
②所需濃硫酸的體積為mL．
③如何稀釋濃硫酸．
（3）在配制過程中，其它操作都是正確的，下列操作會引起所配溶液濃度偏高的是
①用量筒量取濃硫酸時，俯視讀數(shù)
②未冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移溶液并定容．
③定容時俯視刻度線．
④定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線．發(fā)布：2025/1/6 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.5
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