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甲、乙兩同學(xué)在學(xué)完酸的化學(xué)性質(zhì)后,做了如下實(shí)驗(yàn):
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【觀(guān)察與討論1】甲同學(xué)在做實(shí)驗(yàn)時(shí)觀(guān)察到的明顯現(xiàn)象是
懸濁液變澄清
懸濁液變澄清
。再滴加無(wú)色酚酞溶液,無(wú)明顯現(xiàn)象(已知CaCl2溶液呈中性)。
【觀(guān)察與討論2】乙同學(xué)在做實(shí)驗(yàn)時(shí)開(kāi)始沒(méi)有觀(guān)察到氣泡產(chǎn)生,于是對(duì)碳酸鈉能否與鹽酸反應(yīng)表示懷疑。甲同學(xué)通過(guò)查閱資料得知:在碳酸鈉溶液中滴加少量稀鹽酸,先發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3,繼續(xù)滴加稀鹽酸,再發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑.所以甲同學(xué)認(rèn)為,乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)還應(yīng)
繼續(xù)滴加稀鹽酸
繼續(xù)滴加稀鹽酸
,才能觀(guān)察到有氣泡產(chǎn)生。
【觀(guān)察與討論3】甲同學(xué)先將廢液緩慢倒入一潔凈的廢液杯中,乙同學(xué)在觀(guān)察到氣泡產(chǎn)生后,也將實(shí)驗(yàn)廢液緩慢倒入該廢液杯中,沒(méi)有觀(guān)察到明顯現(xiàn)象。經(jīng)過(guò)討論確定,甲同學(xué)的試管中廢液含有的溶質(zhì)一定有
CaCl2
CaCl2
,乙同學(xué)的試管中廢液含有的溶質(zhì)一定有
NaCl
NaCl
(均寫(xiě)化學(xué)式)。
為了處理實(shí)驗(yàn)后產(chǎn)生的廢液,甲、乙同學(xué)決定對(duì)廢液杯中最終廢液溶質(zhì)的成分進(jìn)行探究。
【提出問(wèn)題】最終廢液中含有什么溶質(zhì)?
【猜想與假設(shè)】猜想1:廢液中含有
NaCl、CaCl2
NaCl、CaCl2
(寫(xiě)化學(xué)式)兩種溶質(zhì)。
猜想2:廢液中含有
NaCl、CaCl2、HCl
NaCl、CaCl2、HCl
(寫(xiě)化學(xué)式)三種溶質(zhì)。
猜想3:廢液中含有NaHCO3、CaCl2、NaCl三種溶質(zhì)。
【活動(dòng)與探究】甲、乙同學(xué)為了驗(yàn)證猜想,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
甲同學(xué)實(shí)驗(yàn):取少量廢液于試管中,向其中滴加鹽酸,無(wú)氣泡產(chǎn)生。
乙同學(xué)實(shí)驗(yàn):取少量廢液于試管中,向其中滴加紫色石蕊試液,溶液變紅色。
【結(jié)論與反思】(1)猜想
2
2
(填“1”或“2”或“3”)正確。
(2)要得到相同的結(jié)論,還可采用很多種方法。如加入氧化鐵粉末,可觀(guān)察到溶液呈
黃色
黃色
色,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

【表達(dá)與交流】甲、乙同學(xué)確認(rèn)了最終廢液中溶質(zhì)的成分,若直接排放,可能造成的危害是
腐蝕下水道等(答案合理即可)
腐蝕下水道等(答案合理即可)
,你認(rèn)為處理該廢液的方法是
將廢液用熟石灰中和至中性再排放
將廢液用熟石灰中和至中性再排放

【答案】懸濁液變澄清;繼續(xù)滴加稀鹽酸;CaCl2;NaCl;NaCl、CaCl2;NaCl、CaCl2、HCl;2;黃色;Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;腐蝕下水道等(答案合理即可);將廢液用熟石灰中和至中性再排放
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書(shū)面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:250引用:7難度:0.1
相似題
  • 1.某同學(xué)家中有一袋化肥,可能混入了其它化肥,且化肥包裝上字跡模糊,該同學(xué)進(jìn)行了以下探究,請(qǐng)你參與探究并填空.
    【提出問(wèn)題】該化肥中含有什么物質(zhì)?
    【收集信息】經(jīng)詢(xún)問(wèn)得知,該化肥可能為銨態(tài)氮肥.
    【提出猜想】該化肥所含的陰離子可能是Cl-
    CO
    2
    -
    3
    、
    SO
    2
    -
    4
    中的一種或幾種.
    【實(shí)驗(yàn)、記錄與分析】
    實(shí)驗(yàn)操作步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 分析
    (1)取少量該化肥樣品和少量熟石灰放在研缽中混合研磨觀(guān)察現(xiàn)象
     
    含有銨根離子
    (2)取少量化肥樣品于試管中,加入適量的水完全溶解,滴加足量的Ba(NO32溶液,再滴加少量稀HNO3,觀(guān)察. 無(wú)沉淀,無(wú)氣體生成 沒(méi)有
     
    存在
    (3)取(2)中所得濾液少量于試管中,
    滴加AgNO3溶液,觀(guān)察

     
    有Cl-存在
    【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】若該化肥中只含有一種陽(yáng)離子,則其中一定含有的物質(zhì)是(填化學(xué)式)
     
    ,寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟(3)的化學(xué)方程式
     

    發(fā)布:2024/12/25 17:30:2組卷:44引用:8難度:0.5
  • 2.水產(chǎn)養(yǎng)殖的速效增氧劑“魚(yú)浮靈”的主要成分是過(guò)氧碳酸鈉(aNa2CO3?bH2O2)。
    某化學(xué)研究小組對(duì)“魚(yú)浮靈”的制備、成分測(cè)定及增氧原理進(jìn)行了如下探究。
    【查閱資料】①過(guò)氧碳酸鈉有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì);50℃開(kāi)始分解。
    ②過(guò)氧碳酸鈉在異丙醇(有機(jī)溶劑)中的溶解度較低。
    Ⅰ.“魚(yú)浮靈”的制備。
    實(shí)驗(yàn)室用Na2CO3與穩(wěn)定劑的混合溶液和30%的H2O2溶液反應(yīng)制備過(guò)氧碳酸鈉,實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。
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    (1)反應(yīng)溫度不能超過(guò)20℃的原因是
     
    。
    (2)反應(yīng)結(jié)束后,停止攪拌,向反應(yīng)液中加入異丙醇,靜置過(guò)濾、洗滌、干燥,獲得過(guò)氧碳酸鈉固體。加入異丙醇的目的
     

    Ⅱ.“魚(yú)浮靈”的成分測(cè)定。
    【定性檢測(cè)】檢測(cè)過(guò)氧碳酸鈉溶液中的成分。
    (3)請(qǐng)補(bǔ)充完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告中的相關(guān)內(nèi)容。
    實(shí)驗(yàn)序號(hào) 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 解釋或結(jié)論
    取樣,加入MnO2粉末,用帶火星的木條伸入試管內(nèi) 木條復(fù)燃 反應(yīng)的化學(xué)方程式
     
     
     
    溶液中含有Na2CO3
    【定量研究】測(cè)定“魚(yú)浮靈”中過(guò)氧碳酸鈉的組成。
    實(shí)驗(yàn)③:稱(chēng)取一定質(zhì)量的“魚(yú)浮靈”樣品于小燒杯中,加適量水溶解,向小燒杯中加入足量Ba(OH)2溶液,過(guò)濾、洗滌、干燥,得到碳酸鋇(BaCO3)固體3.94g。
    實(shí)驗(yàn)④:另稱(chēng)取相同質(zhì)量的“魚(yú)浮靈”樣品于錐形瓶中,加入足量稀硫酸,再逐滴加入高錳酸鉀溶液,充分反應(yīng),消耗KMnO4的質(zhì)量為1.896g,該反應(yīng)的原理是:2KMnO4+5H2O2+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O。
    (4)計(jì)算確定過(guò)氧碳酸鈉(aNa2CO3?bH2O2)的化學(xué)式(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。
    Ⅲ.“魚(yú)浮靈”的增氧原理。
    研究小組通過(guò)測(cè)定常溫下相同時(shí)間內(nèi)水溶液中溶解氧的變化,探究
    CO
    2
    -
    3
    、OH-對(duì)H2O2分解速率的影響,設(shè)計(jì)了對(duì)比實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表。
    編號(hào)
    試劑 H2O 4%H2O2溶液 Na2CO3固體
    4%H2O2溶液
    NaOH溶液
    4%H2O2溶液
    NaOH溶液
    4%H2O2溶液
    pH 6.96 6.01 8.14 8.15 9.26
    溶解氧
    (mg?L-1
    5.68 6.44 9.11 9.12 10.97
    (5)由實(shí)驗(yàn)②可知,常溫下,過(guò)氧化氫水溶液呈
     
    (填“酸性”“中性”或“堿性”)。
    (6)過(guò)氧碳酸鈉可以速效增氧的原理是
     

    發(fā)布:2024/12/25 15:30:1組卷:617引用:6難度:0.5
  • 3.氮化鋁(AlN)是一種新型的電子絕緣基片材料,用于大型和超大型集成電路中。
    Ⅰ.氮化鋁(AlN)的制備
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    (1)NH4Cl作為添加劑,受熱分解產(chǎn)生NH3和HCl氣體,其化學(xué)方程式為
     
    。
    (2)反應(yīng)前先通N2,目的是
     

    (3)如圖1,
     
    ℃時(shí),產(chǎn)物中AlN純度最高。
    Ⅱ.氮化鋁(AlN)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定
    在生產(chǎn)過(guò)程中,氮化鋁樣品中常含有少量的氧化鋁雜質(zhì)。某小組同學(xué)用圖3和圖4裝置組合來(lái)進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)前稱(chēng)量1.0g樣品,根據(jù)反應(yīng)中所生成氨氣的體積來(lái)測(cè)定樣品中的氮化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(實(shí)驗(yàn)中導(dǎo)管體積忽略不計(jì))。
    已知:①AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑②Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O
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    (4)主要實(shí)驗(yàn)步驟如下:a、檢驗(yàn)裝置氣密性;b、往錐形瓶中放入適量的AlN樣品;c、打開(kāi)分液漏斗活塞往錐形瓶中加入過(guò)量的濃NaOH溶液;d、測(cè)定收集到水的體積。其中檢查A裝置氣密性的方法是
     
    。
    (5)裝置B中試劑X可以是
     
    。
    (6)虛線(xiàn)框中裝置適宜選用圖4中的裝置
     
    (填“C”或“D”)。
    (7)有同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,會(huì)有NH3殘留在裝置A中,不能完全排出,
     
    (填“需要”或“不需要”)通入N2將其中殘留的NH3排入后續(xù)裝置中。
    (8)用圖3裝置測(cè)得的氣體體積會(huì)偏大,如果用圖5中的E裝置替換圖3中的A裝置就可以減小誤差,其原因是
     
    。
    (9)若裝置經(jīng)過(guò)改進(jìn)后,測(cè)得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NH3體積為0.44L。則該樣品中的AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
     
    。(已知氨氣的密度為:0.771g/L)

    發(fā)布:2024/12/25 14:30:2組卷:59引用:2難度:0.9
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