鋼是現(xiàn)代社會的物質(zhì)基礎，鋼中除含有鐵外還含有碳和少量不可避免的鈷、硅、錳、磷、硫等元素。請回答下列有關問題：
（1）基態(tài)Mn原子的價電子排布式為3d54s23d54s2。Mn2+與Fe2+中，第一電離能較大的是Mn2+Mn2+，判斷的理由是Mn2+價層電子排布為3d5，3d能級半充滿，更穩(wěn)定Mn2+價層電子排布為3d5，3d能級半充滿，更穩(wěn)定。
（2）碳元素除可形成常見的氧化物CO、CO2外，還可形成C2O3（結(jié)構(gòu)式為
）。C2O3中碳原子的雜化軌道類型為sp2sp2，CO2分子的立體構(gòu)型為直線形直線形。
（3）酞菁鈷分子的結(jié)構(gòu)簡式如圖甲所示，分子中與鈷原子通過配位鍵結(jié)合的氮原子的編號是2、42、4（填“1”“2”“3”或“4”）其中C、H、O元素電負性由大到小的順序是O＞C＞HO＞C＞H
（4）碳酸鹽的熱分解是由于晶體中的陽離子結(jié)合碳酸根中的氧離子，是碳酸根分解為CO2分子的結(jié)果。MgCO3分解溫度低于CaCO3，請解釋原因半徑Mg2+＜Ca2+，MgO晶格能大于CaO，Mg2+更易結(jié)合碳酸根中的氧離子，故MgCO3更易分解半徑Mg2+＜Ca2+，MgO晶格能大于CaO，Mg2+更易結(jié)合碳酸根中的氧離子，故MgCO3更易分解。
（5）氧化亞鐵晶胞與NaCl的相似，NaCl的晶胞如圖乙所示。由于晶體缺陷，某氧化亞鐵晶體的實際組成為Fe0.9O，其中包含有Fe2+和Fe3+，晶胞邊長為apm,該晶體的密度為ρg?cm-3，則a=34×（16+56×0.9）ρNA×101034×（16+56×0.9）ρNA×1010（列出計算式即可，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。
3
4
×
（
16
+
56
×
0
.
9
）
ρ
N
A
3
4
×
（
16
+
56
×
0
.
9
）
ρ
N
A
【答案】3d54s2；Mn2+；Mn2+價層電子排布為3d5，3d能級半充滿，更穩(wěn)定；sp2；直線形；2、4；O＞C＞H；半徑Mg2+＜Ca2+，MgO晶格能大于CaO，Mg2+更易結(jié)合碳酸根中的氧離子，故MgCO3更易分解；×1010
3
4
×
（
16
+
56
×
0
.
9
）
ρ
N
A
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：29引用：2難度：0.5
相似題
-
1．一種從照相底片中回收單質(zhì)銀的方法如下：
步驟1：用Na2S2O3溶液浸泡照相底片，未曝光的AgBr轉(zhuǎn)化成Na3[Ag（S2O3）2]而溶解。
步驟2：在步驟1所得溶液中加稍過量Na2S溶液，充分反應后過濾出黑色沉淀。
步驟3：將黑色沉淀在空氣中灼燒，回收單質(zhì)銀。
下列說法正確的是（ ）發(fā)布：2024/12/20 1:30:2組卷：79引用：5難度：0.8 -
2．生活、實驗室中接觸的很多物質(zhì)含有第二周期的元素，比如：石墨、Na2O、配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]等．
（1）①Na2[Fe（CN）5（NO）]中中心離子的未成對電子數(shù)為個．（寫具體數(shù)字）
②Na2[Fe（CN）5（NO）]中原子序數(shù)之和為15的兩種元素中第一電離能較大的是（寫元素名稱），二者能形成原子個數(shù)比為1：3的一種常見微粒，推測這種微粒的空間構(gòu)型為．
（2）石墨的結(jié)構(gòu)如圖1所示．若已知每個共價鍵的鍵長為142pm,可以計算出每個正六邊形的面積約為5.24×10-20m2，則將12g石墨單質(zhì)中的每一層都剝離出來彼此緊密連接，其總面積約為m2（NA=6.02×1023）．（保留3位有效數(shù)字，用科學記數(shù)法表達）
（3）Na2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，已知該晶胞的密度為ρ g?cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶胞邊長a=cm.發(fā)布：2024/12/20 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.5 -
3．有關晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法中錯誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2024/12/20 16:0:2組卷：175引用：4難度：0.7
把好題分享給你的好友吧~~