在工業(yè)上常用CO和H2合成甲醇，反應方程式為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）ΔH
已知：①CO（g）+O2（g）═CO2（g）ΔH1=akJ/mol
②H2（g）+O2（g）═H2O（g）ΔH2=bkJ/mol
③CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）ΔH3=ckJ/mol
回答下列問題：
（1）ΔH=（a+2b-c）kJ/mol（a+2b-c）kJ/mol
（2）能說明反應CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）已達平衡狀態(tài)的是 CDCD（填字母）．
A．單位時間內(nèi)生成1molCH3OH（g）的同時消耗了1molCO（g）
B．在恒溫恒容的容器中，混合氣體的密度保持不變
C．在絕熱恒容的容器中，反應的平衡常數(shù)不再變化
D．在恒溫恒壓的容器中，氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化
（3）在T1℃時，體積為2L的恒容容器中充入物質(zhì)的量之和為3mol的H2和CO，反應達到平衡時CH3OH的體積分數(shù)（V%）與 n（H2）n（CO）的關(guān)系如圖1所示．
①當起始 n（H2）n（CO）=2，經(jīng)過5min達到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為0.6，則0～5min內(nèi)平均反應速率V（H2）=0.12mol/（L．min）0.12mol/（L．min）．若此時再向容器中加入CO（g）和CH3OH（g）各0.4mol,達新平衡時H2的轉(zhuǎn)化率將 增大增大（選填“增大”、“減小”或“不變”）；
②當起始n（H2）n（CO）=3.5時，達到平衡狀態(tài)后，CH3OH的體積分數(shù)可能是圖象中的 FF點
（選填“D”、“E”或“F”）
（4）已知CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）．在密閉容器中有濃度均為0.1mol?L-1的CH4與CO2，在一定條件下反應，測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強的關(guān)系如圖2，則壓強p1＜＜p2（選填“＞”“＜”或“=”）；當壓強為p2時，在y點：v（正） 大于大于 v（逆）（選填“大于”、“小于”或“等于”）．若p2=3MPa,則T℃時該反應的平衡常數(shù)Kp=44 MPa2（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）．
n
（
H
2
）
n
（
CO
）
n
（
H
2
）
n
（
CO
）
n
（
H
2
）
n
（
CO
）
【答案】（a+2b-c）kJ/mol；CD；0.12mol/（L．min）；增大；F；＜；大于；4
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：29引用：2難度：0.3
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1．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：59引用：6難度：0.6 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3
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