酸、堿、鹽等物質(zhì)與人類日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)關(guān)系十分密切，它們的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的重要內(nèi)容。
（1）向pH=1的胃液中滴加石蕊溶液，溶液的顏色為 紅紅色。
（2）某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)氫氧化鈉的性質(zhì)進(jìn)行如圖所示的探究：
①該實(shí)驗(yàn)的目的是 證明氫氧化鈉能和二氧化碳反應(yīng)證明氫氧化鈉能和二氧化碳反應(yīng)；
②實(shí)驗(yàn)B是 對(duì)照對(duì)照實(shí)驗(yàn)，目的是 排除氫氧化鈉溶液中水的干擾排除氫氧化鈉溶液中水的干擾；
（3）某粗鹽樣品中含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙等雜質(zhì)，為了除去這些雜質(zhì)，需要進(jìn)行如下操作步驟：a.加水溶解；b.依次加入NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液（均過量）；c.過濾；d.加入適量稀鹽酸；e.蒸發(fā)結(jié)晶。
①步驟e中，玻璃棒的作用是 攪拌，防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺攪拌，防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺。
②步驟c后，所得濾液仍然渾濁，可能的原因是 濾紙破損（合理即可）濾紙破損（合理即可）。（寫出一條即可）
③步驟b中加入三種試劑時(shí)需注意的事項(xiàng)是 一定要先加BaCl2溶液，后加Na2CO3溶液一定要先加BaCl2溶液，后加Na2CO3溶液；寫出除雜過程中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
（4）向100g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液至不再產(chǎn)生沉淀為止，過濾、洗滌、干燥后，稱得沉淀的質(zhì)量為28.7g。請(qǐng)計(jì)算該氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
【考點(diǎn)】氯化鈉與粗鹽提純；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算；堿的化學(xué)性質(zhì)；溶液的酸堿性與pH的關(guān)系．
【答案】紅；證明氫氧化鈉能和二氧化碳反應(yīng)；對(duì)照；排除氫氧化鈉溶液中水的干擾；攪拌，防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺；濾紙破損（合理即可）；一定要先加BaCl2溶液，后加Na2CO3溶液；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：37引用：2難度：0.6
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1．在“粗鹽的初步提純”實(shí)驗(yàn)中，下列操作正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/25 16:0:1組卷：136引用：3難度：0.7 -
2．去除難溶性雜質(zhì)后的食鹽樣品中還含有可溶性雜質(zhì)：CaCl2、MgCl2和Na2SO4．為除去可溶性雜質(zhì)，將食鹽樣品溶于水，依次加入稍過量的三種溶液：BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液。充分反應(yīng)后過濾，得濾渣X，向?yàn)V液中加入過量的稀鹽酸，攪拌、煮沸，得氯化鈉溶液。下列說法正確的是（ ）發(fā)布：2024/12/25 15:30:1組卷：718引用：8難度：0.5 -
3．某同學(xué)進(jìn)行粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)，粗鹽中含有泥沙、氯化鈉、氯化鎂等物質(zhì)。
①氯化鎂是易溶于水的白色固體，這屬于氯化鎂的（填“物理性質(zhì)”或“化學(xué)性質(zhì)”）。
②天平稱取2.0g粗鹽，用量筒量取7.0mL水。按如圖流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
Ⅰ．上述流程中，操作2的名稱是；操作1、2、3中都使用到的儀器是，該儀器在操作2中的作用是。
Ⅱ．若要計(jì)算精鹽的產(chǎn)率，還需補(bǔ)充的操作是。
Ⅲ．若在操作2中發(fā)現(xiàn)濾液渾濁，在儀器潔凈的前提下，你認(rèn)為濾液渾濁的原因可能是（寫出一條即可）。
Ⅳ．對(duì)粗鹽提純實(shí)驗(yàn)過程，分析正確的是。
A．溶解粗鹽時(shí)，加入的水不宜過多，以免影響精鹽的產(chǎn)率
B．粗鹽提純后所得的精鹽是純凈物
C．粗鹽變成精鹽屬于物理變化
D．為得到全部晶體，應(yīng)把水分全部蒸干后，才停止加熱發(fā)布：2024/12/25 15:30:1組卷：284引用：3難度：0.6
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