明礬[KAl（SO4）2?12H2O][摩爾質量為：474g/mol]常用于凈水，實驗室可用廢易拉罐（主要含Al,還含有少量的Fe、Mg等雜質）制備明礬，其實驗過程為：取12g廢易拉罐加入足量NaOH溶液，生成標況下13.44L H2，充分反應后通入一定量CO2，過濾后，在所得固體中加入適量H2SO4和K2SO4溶液，再將溶液進行適當操作制得明礬。
（1）明礬屬于復鹽，寫出KAl（SO4）2在水中的電離方程式：KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42-KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42-。
（2）廢易拉罐溶于NaOH溶液反應的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，要使溶液中鋁元素完全轉化為沉淀，至少通入標況下 4.484.48LCO2。
（3）若要從溶液中得到明礬晶體，請實驗操作有：蒸發(fā)濃縮蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥。
（4）若Al在轉化過程中轉化率為90%，則可生產多少克含90%明礬粗品？（要有解題過程）
【答案】KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42-；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；4.48；蒸發(fā)濃縮；冷卻結晶
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：18難度：0.5
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1．鋼鐵是最重要、用量最大的金屬材料之一．完成下列計算：
（1）生產1噸含鐵96%的生鐵，至少需要氧化鐵含量70%的赤鐵礦（雜質不含鐵）噸．（計算結果保留2位小數）
（2）工業(yè)煉鐵用一氧化碳還原氧化鐵時會發(fā)生如下一系列反應：
3Fe2O3+CO→2Fe3O4+CO2 Fe3O4+CO→3FeO+CO2 FeO+CO→Fe+CO2
某次實驗中，用CO還原4.80g氧化鐵，當固體質量變成4.56g時，測得此固體中只存在2種氧化物．通過計算確定此固體可能的成分和它們的物質的量之比．
（3）為了測定某碳素鋼（假設只含鐵和碳）的含碳量，將10.000g鋼樣完全溶解于過量的熱濃硝酸中，產生了0.300mol氣體（假設氣體全部逸出，N2O4已折算為NO2）．氣體用50.00mL 12.00mol/L的NaOH溶液完全吸收后，只生成兩種鹽，溶液蒸干后得到不含結晶水的固體32.664g.計算：
（1）鋼樣的含碳量．
（2）參加反應的硝酸的物質的量．發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：75引用：1難度：0.1 -
2．乙醇、乙二醇（HOCH2CH2OH）、甘油（丙三醇HOCH2CHOHCH2OH）分別與足量金屬鈉作用，產生等量的氫氣，則三種醇的物質的量之比為（ ）
發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：83引用：2難度：0.7 -
3．清潔能源，即綠色能源，它包括核能和“可再生能源”。其中可再生能源包括：水力發(fā)電、風力發(fā)電、太陽能、生物能（沼氣）、地熱能、海潮能等這些能源。生物能（沼氣）的主要成分是甲烷（CH4），現有甲烷的質量為3.2g,請計算（寫出簡要計算過程）：
（1）該甲烷在標準狀況下的體積為多少L？
（2）使該甲烷充分燃燒，需要O2的物質的量是多少？發(fā)布：2025/1/25 8:0:2組卷：7引用：1難度：0.7