丙烯廣泛用以生產(chǎn)多種重要有機(jī)化工原料、生成合成樹脂、合成橡膠及多種精細(xì)化學(xué)品等。
反應(yīng)Ⅰ.甲醇醚化反應(yīng)（DME）2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）ΔH₁
反應(yīng)Ⅱ.含氧化合物制丙烯（OTP）CH₃OH（g）+CH₃OCH₃（g）?CH₂=CHCH₃（g）+2H₂O（g）ΔH₂
反應(yīng)Ⅲ.3CH₃OH（g）?CH₂=CHCH₃（g）+3H₂O（g）ΔH₃
回答下面問題：
（1）已知：CH₃OH（g）、CH₃OCH₃（g）的燃燒熱分別是-761.5kJ/mol、-1455.2kJ/mol,且H₂O（g）?H₂O（l）ΔH=-44.0kJ/mol,則ΔH₁=

-23.8

-23.8

kJ/mol。
（2）選定催化劑后，測得平衡時的甲醇轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。

經(jīng)研究產(chǎn)物的經(jīng)典色譜圖發(fā)現(xiàn)該過程主要存在的副反應(yīng)為2CH₃OH（g）?CH₂=CH₂（g）+2H₂O（g）ΔH＜0，工業(yè)上生產(chǎn)二甲醚通常在270℃到300℃，高于330℃后，甲醇的轉(zhuǎn)化率下降。根據(jù)化學(xué)平衡移動原理分析其原因可能是

反應(yīng)Ⅰ為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡左移，甲醇轉(zhuǎn)化率下降

反應(yīng)Ⅰ為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡左移，甲醇轉(zhuǎn)化率下降

；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率變化分析其原因可能是

升高溫度，催化劑活性降低

升高溫度，催化劑活性降低

。
（3）在恒容密閉容器中通入甲醇，初始壓強(qiáng)為p₀MPa,反應(yīng)達(dá)到平衡時壓強(qiáng)為p₁MPa,則平衡體系中丙烯的體積分?jǐn)?shù)為

p

1

-

p

0

p

1

×100%

p

1

-

p

0

p

1

×100%

（用含p₀、p₁的式子表示，下同）。若平衡時甲醇的轉(zhuǎn)化率為50%，則反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)K_x=

（

3

.

5

p

0

-

3

p

1

）

（

3

p

1

-

2

.

5

p

0

）

p

2

0

（

3

.

5

p

0

-

3

p

1

）

（

3

p

1

-

2

.

5

p

0

）

p

2

0

。
（4）該過程也會有芳香烴等副產(chǎn)品，其中丙烯和芳香烴選擇性與不同溫度下反應(yīng)Ⅰ進(jìn)行程度的關(guān)系如圖所示，要提高丙烯的選擇性，可采取的措施是

升溫

升溫

，理由：

由圖可知，反應(yīng)Ⅰ程度小時，丙烯的選擇性高。反應(yīng)Ⅰ為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡左移，反應(yīng)程度減小

由圖可知，反應(yīng)Ⅰ程度小時，丙烯的選擇性高。反應(yīng)Ⅰ為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡左移，反應(yīng)程度減小

。