X、Y、Z、W、R、Q為原子序數(shù)依次增大的六種短周期主族元素。X是原子半徑最小的元素；Y原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Z是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素；W是地殼中含量最多的金屬元素；R的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為4，請回答下列問題：
（1）用電子式表示Z2R的形成過程 
。
（2）W在周期表中的位置是 第三周期第ⅢA族第三周期第ⅢA族。
（3）ZYX的電子式為 
，X2Y2的結(jié)構(gòu)式為 H-O-O-HH-O-O-H，Z2Y2中含有的化學(xué)鍵類型為 離子鍵、共價(jià)鍵離子鍵、共價(jià)鍵。
（4）Y、Z、W三種元素對應(yīng)的簡單離子半徑由大到小的順序是 O2-＞Na+＞Al3+O2-＞Na+＞Al3+（用元素的離子符號表示）。
（5）下列說法能證明非金屬性Q強(qiáng)于R的是 bb（填字母）。
a.簡單陰離子的還原性：Q＞R
b.簡單氫化物熱穩(wěn)定性：Q＞R
c.氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：Q＞R
（6）W的單質(zhì)與Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式是 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。
（7）處于周期表中對角線位置（左上方和右下方）的元素，其性質(zhì)具有相似性，稱為“對角線規(guī)則”，寫出Be（OH）2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 Be（OH）2+2NaOH=Na2BeO2+2H2OBe（OH）2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O。
【答案】；第三周期第ⅢA族；；H-O-O-H；離子鍵、共價(jià)鍵；O2-＞Na+＞Al3+；b；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；Be（OH）2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O
；第三周期第ⅢA族；；H-O-O-H；離子鍵、共價(jià)鍵；O2-＞Na+＞Al3+；b；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；Be（OH）2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：64引用：1難度：0.5
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1．X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角錐形，Z的價(jià)電子排布式為nsnnpn+2，五種元素中M的電負(fù)性最小，N的最高價(jià)含氧酸酸性最強(qiáng)。下列說法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：47引用：1難度：0.5 -
2．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素；A是宇宙中最豐富的元素且與E同主族；B位于元素周期表ⅣA族；C在元素周期表中與B、D相鄰；D基態(tài)原子的s軌道與p軌道的電子總數(shù)相等且p軌道有2個(gè)未成對的電子；E是短周期中原子半徑最大的元素；F原子核外電子數(shù)為29．回答下列問題：
（1）F基態(tài)原子的核外電子排布式為。
（2）A、B、C、D、E五種元素中，電負(fù)性最小的元素為（填元素符號，下同），第一電離能最大的元素為；A3D+的立體構(gòu)型為。
（3）A、B可形成多種化合物，其中相對分子質(zhì)量為28的分子，其中心原子的雜化方式為，該分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為。
（4）化合物BD2和E2D2的晶體類型分別為、。
（5）F單質(zhì)為面心立方晶體，若F的相對原子質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)為NA，晶胞邊長為a cm,則晶體F的密度ρ=g?cm-3。發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：27引用：2難度：0.3 -
3．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C的氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，D與F同主族，G的原子半徑是本周期元素中最小的．則：
（1）A元素為C元素為E元素為
（2）由上述元素形成的10電子分子有、．
（3）由B和D以質(zhì)量比為3：8組成的化合物與E的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）G單質(zhì)與E的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為
（5）B、C、D形成的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是
（6）由A、C、G形成的離子化合物的化學(xué)式是．發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：7引用：3難度：0.5
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