某工廠(chǎng)以鎳廢渣（主要成分為Ni,含少量Fe、Fe3O4、Al2O3和不溶性雜質(zhì)等）為原料制備翠礬（NiSO4?7H2O），其生產(chǎn)工藝如圖。
該流程中幾種金屬離子生成對(duì)應(yīng)氫氧化物沉淀的pH如表。
| 金屬離子 | 開(kāi)始沉淀的pH | 完全沉淀的pH |
| Fe3+ | 2.7 | 3.7 |
| Fe2+ | 7.6 | 9.7 |
| Ni2+ | 7.1 | 9.2 |
（1）“濾液A”中主要溶質(zhì)的化學(xué)式為
NaAlO2[或NaAl（OH）4]
NaAlO2[或NaAl（OH）4]
。（2）“轉(zhuǎn)化”過(guò)程中加入H2O2的目的是將“酸浸”后溶液中的Fe2+氧化為Fe3+，該過(guò)程用離子方程式表示為
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
?！稗D(zhuǎn)化”過(guò)程中溫度不宜過(guò)高，原因是防止雙氧水受熱分解
防止雙氧水受熱分解
。（3）調(diào)節(jié)pH=a,是為了將溶液中的
Fe（或鐵）
Fe（或鐵）
元素轉(zhuǎn)化為沉淀完全除去，a的取值范圍是3.7≤a＜7.1
3.7≤a＜7.1
。（4）“調(diào)pH=a”過(guò)程中，證明雜質(zhì)離子已經(jīng)被完全除去的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是：取少量濾液B于試管中，
加入幾滴KSCN溶液，溶液不變紅
加入幾滴KSCN溶液，溶液不變紅
。（5）“操作1”的具體操作是
蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶
蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶
、過(guò)濾、洗滌、干燥。【答案】NaAlO2[或NaAl（OH）4]；2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；防止雙氧水受熱分解；Fe（或鐵）；3.7≤a＜7.1；加入幾滴KSCN溶液，溶液不變紅；蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：55引用：3難度：0.5
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1．我國(guó)青藏高原的鹽湖中蘊(yùn)藏著豐富的鋰資源，已探明的儲(chǔ)量約三千萬(wàn)噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：26引用：2難度：0.9 -
2．工業(yè)上利用鋅焙砂（主要成分為ZnO，含有少量CuO、As2O3、NiO等）生產(chǎn)高純ZnO的流程示意圖如圖。
（1）用足量（NH4）2SO4溶液和氨水“浸出”鋅焙砂。
①“浸出”前，鋅焙砂預(yù)先粉碎的目的是。
②通過(guò)“浸出”步驟，鋅焙砂中的ZnO轉(zhuǎn)化為[Zn（NH3）4]2+，該反應(yīng)的離子方程式為。
（2）“浸出”時(shí)As2O3轉(zhuǎn)化為?！俺椤辈襟E①中用（NH4）2S2O8作氧化劑，步驟①反應(yīng)的離子方程式為AsO3-3。
（3）“除重金屬”時(shí)，加入BaS溶液。濾渣Ⅱ中含有的主要物質(zhì)是和BaSO4。
（4）“蒸氨”時(shí)會(huì)出現(xiàn)白色固體ZnSO4?Zn（OH）2，運(yùn)用平衡移動(dòng)原理解釋原因：。
（5）“沉鋅”步驟①中加入足量NH4HCO3溶液將白色固體轉(zhuǎn)化為ZnCO3的離子方程式為。
（6）“煅燒”步驟中，不同溫度下，ZnCO3分解的失重曲線(xiàn)和產(chǎn)品ZnO的比表面積變化情況如圖1、圖2所示。
已知：?。腆w失重質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%。樣品起始質(zhì)量-剩余固體質(zhì)量樣品起始質(zhì)量
ⅱ．比表面積指單位質(zhì)量固體所具有的總面積；比表面積越大，產(chǎn)品ZnO的活性越高。
①280℃時(shí)煅燒ZnCO3，300min后固體失重質(zhì)量分?jǐn)?shù)為33.3%，則ZnCO3的分解率為%（保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）。
②根據(jù)圖1和圖2，獲得高產(chǎn)率（ZnCO3分解率＞95%）、高活性（ZnO比表面積＞40m2?g-1）產(chǎn)品ZnO的最佳條件是（填字母序號(hào)）。
a.恒溫280℃，60～120min
b.恒溫300℃，240～300min
c.恒溫350℃，240～300min
d.恒溫550℃，60～120min
（7）該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：79引用：5難度：0.5 -
3．利用如下流程可從廢光盤(pán)的金屬層中回收其中的銀（金屬層中其他金屬含量過(guò)低，對(duì)實(shí)驗(yàn)影響可忽略）：
已知：NaClO溶液在加熱時(shí)易分解產(chǎn)生NaCl和NaClO3；“溶解”工序發(fā)生的反應(yīng)為可逆反應(yīng)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 15:30:1組卷：75引用：4難度：0.4
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