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2004年第十四屆“天原杯”全國(guó)初中學(xué)生化學(xué)素質(zhì)和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Ω?jìng)賽(湖北賽區(qū))初賽試卷>
試題詳情
將固體FeC2O4?2H2O放在一個(gè)可稱出質(zhì)量的容器里加熱,F(xiàn)eC2O4?2H2O首先逐步失去結(jié)晶水,溫度繼續(xù)升高時(shí),F(xiàn)eC2O4會(huì)逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)殍F的氧化物:Fe3O4、Fe2O3、FeO.現(xiàn)稱取2.00克FeC2O4?2H2O,持續(xù)加熱,剩余固體的質(zhì)量隨溫度變化的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表:
溫度/℃ | 25 | 150 | 300 | 350 | 400 | 450 | 500 | 600 | 700 | 800 |
固體質(zhì)量/克 | 2.000 | 1.804 | 1.600 | 1.600 | 0.800 | 0.800 | 0.888 | 0.888 | 0.860 | 0.860 |
(1)300℃-350℃時(shí),固體物質(zhì)質(zhì)量不變的原因是
300℃時(shí),結(jié)晶水已全部失去,此溫度范圍還沒(méi)到FeC2O4分解的溫度
300℃時(shí),結(jié)晶水已全部失去,此溫度范圍還沒(méi)到FeC2O4分解的溫度
;(2)400℃-450℃內(nèi),固體物質(zhì)的化學(xué)式為
FeO
FeO
;(3)500℃-600℃內(nèi),固體物質(zhì)的化學(xué)式為
Fe2O3
Fe2O3
;(4)700℃-800℃內(nèi),固體物質(zhì)的化學(xué)式為
Fe3O4
Fe3O4
.【考點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理或者誤差分析的探究.
【答案】300℃時(shí),結(jié)晶水已全部失去,此溫度范圍還沒(méi)到FeC2O4分解的溫度;FeO;Fe2O3;Fe3O4
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:141引用:7難度:0.7
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1.從一些學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報(bào)告中摘錄以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),你認(rèn)為其中有疑問(wèn)的數(shù)據(jù)有( )
①用廣泛pH試紙測(cè)定某溶液,pH=5.4;
②用100毫升量筒量取某溶液,體積為65.6毫升;
③用常用托盤(pán)天平稱取膽礬,質(zhì)量為22.1克;
④用10毫升量筒直接量取某溶液,體積為0.8毫升.發(fā)布:2024/5/27 14:0:0組卷:56引用:2難度:0.5 -
2.某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中記錄了如下的數(shù)據(jù):
(1)用100mL的量筒量取17.5mL蒸餾水;
(2)用托盤(pán)天平稱取2.50g膽礬(化學(xué)式為CuSO4?5H2O);
(3)將上述兩種物質(zhì)放入50mL的燒杯中攪拌溶解,經(jīng)計(jì)算得出溶液中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.5%;
(4)用廣泛pH試紙測(cè)得溶液的pH為2.23。
請(qǐng)你判斷上述數(shù)據(jù)是否合理,并逐一進(jìn)行評(píng)價(jià)。發(fā)布:2024/11/12 8:0:1組卷:61引用:1難度:0.5 -
3.下列實(shí)驗(yàn)與正常操作相比較,所得結(jié)果是偏大、偏小還是不變?
(1)用過(guò)氧化氫制氧氣時(shí),若二氧化錳用量偏少則所得氧氣的質(zhì)量會(huì)
(2)測(cè)定空氣中氧氣含量時(shí),若紅磷的量不足則測(cè)得氧氣的含量會(huì)
(3)配制10%的食鹽水時(shí),若俯視讀取水的體積則溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)發(fā)布:2024/11/6 16:0:1組卷:350引用:5難度:0.5
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