Ⅰ.我們在實驗室中做化學(xué)實驗或進(jìn)行科學(xué)研究時,需要根據(jù)不同的情況選擇不同濃度的溶液。實驗室欲用NaOH固體配制240mL濃度為0.10mol?L-1的NaOH溶液:
(1)本實驗中必須用到的儀器有托盤天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管、250mL容量瓶250mL容量瓶。
(2)通過計算,應(yīng)稱量NaOH固體的質(zhì)量為 1.01.0g。
(3)下列實驗操作,對所配溶液濃度將有何影響?(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)
①用濾紙放在托盤天平托盤上直接稱量NaOH固體 偏低偏低。
②NaOH固體溶于水會放熱,沒有冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶并定容 偏高偏高。
③用膠頭滴管定容時仰視讀數(shù) 偏低偏低。
(4)利用Na2O2與水反應(yīng)也能得到NaOH溶液。一定量Na2O2與足量水反應(yīng)得到體積為100mL的溶液,同時生成O2的體積為2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為c(NaOH)=4mol/L4mol/L。
Ⅱ.為了測定某種藥物中碳酸鈣的含量,某化學(xué)興趣小組進(jìn)行的實驗操作如下(假定該藥物中其他成分不與鹽酸或NaOH溶液反應(yīng)):
①取充分研碎后的藥片0.10g,加入20.0mL0.10mol?L-1的稀鹽酸;
②用0.10mol?L-1的NaOH溶液中和過量的稀鹽酸,記錄所消耗的NaOH溶液的體積。
(1)測定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑; OH-+H+=H2OOH-+H+=H2O。
(2)某同學(xué)3次測定所消耗的NaOH溶液的體積如表:
測定次數(shù) | 第1次 | 第2次 | 第3次 |
V[NaOH(aq)]/mL | 9.90 | 10.00 | 10.10 |
50%
50%
。【答案】250mL容量瓶;1.0;偏低;偏高;偏低;4mol/L;CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑;OH-+H+=H2O;50%
【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:22引用:1難度:0.6
相似題
-
1.化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然科學(xué),化學(xué)實驗在化學(xué)學(xué)習(xí)中具有重要作用。
(1)下列關(guān)于實驗的敘述中正確的有
A.不慎碰翻燃著的酒精燈使酒精在桌面上燃燒起來,應(yīng)立即用濕抹布滅火
B.不慎將酸沾到皮膚或衣物上,應(yīng)立即用濃NaOH溶液清洗
C.先在天平兩個托盤上各放一張相同質(zhì)量的紙,再把氫氧化鈉固體放在紙上稱
D.把試劑瓶中的Na2CO3溶液倒入試管中,發(fā)現(xiàn)取量過多,為了不浪費,又把多余的試劑倒入原試劑瓶中
E.分液時,分液漏斗下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出
F.使用分液漏斗前要檢查其是否漏水
G.用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時,應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液中的水全部加熱蒸干
(2)可用于分離或提純物質(zhì)的方法有:a.過濾;b.結(jié)晶;c.蒸餾;d.加熱;e.分液。
請將相應(yīng)分離提純物質(zhì)方法的序號填入空白處:
①除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3顆粒:
②除去CaO中混有的CaCO3:
③分離酒精和水的混合物:
④分離水和CCl4的混合物:
(3)實驗室配制100mL 0.5mol/L的鹽酸。
①下列關(guān)于容量瓶的使用方法中,正確的是
a.使用前應(yīng)檢查是否漏液
b.使用前必須烘干
c.不能用作物質(zhì)反應(yīng)或溶解的容器
d.熱溶液可直接轉(zhuǎn)移到其中
②配制該溶液需用10mol/L的濃鹽酸
③下列操作會使配制的溶液濃度偏高的是
A.沒有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶
B.轉(zhuǎn)移過程中有少量溶液濺出
C.搖勻后,液面下降,補充水
D.定容時俯視刻度線。發(fā)布:2024/12/21 8:0:2組卷:10引用:1難度:0.5 -
2.以下對化學(xué)實驗的描述合理的是( )
發(fā)布:2024/12/12 8:0:1組卷:16引用:1難度:0.9 -
3.配制500 mL 0.100 mol?L-1的NaCl溶液,部分實驗操作示意圖如下:
下列說法正確的是( ?。?/h2>發(fā)布:2024/12/15 17:30:1組卷:320引用:13難度:0.6
把好題分享給你的好友吧~~