按要求填空。
（1）生活中若將“84”消毒液（有效成分是NaClO）和潔廁精（主要成分是HCl）混合，易產(chǎn)生黃綠色有毒氣體Cl₂，請(qǐng)寫出該過程的離子方程式：

Cl^-+ClO^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O

Cl^-+ClO^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O

。
（2）某無色溶液中的溶質(zhì)可能由下列離子組成：Na⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、Cl^-、

SO

2

-

4

、

CO

2

-

3

，某同學(xué)為檢驗(yàn)其成分，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
①向適量原溶液中加入過量的稀鹽酸，有無色氣體a和無色溶液b生成；
②向無色溶液b中加入過量的Ba（OH）₂溶液，有白色沉淀c生成，過濾，得濾液d；
③取少量濾液d,加入過量的稀硝酸酸化，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀e生成。
依據(jù)以上實(shí)驗(yàn)可以推斷，原溶液中一定含有大量的

Na⁺、

SO

2

-

4

、

CO

2

-

3

Na⁺、

SO

2

-

4

、

CO

2

-

3

（用離子符號(hào)表示，下同）；可能含有

Cl^-

Cl^-

。
（3）FeSO₄?7H₂O常用作補(bǔ)鐵劑，在酸性（常用稀硫酸酸化）條件下，F(xiàn)eSO₄能將K₂Cr₂O₇中+6價(jià)的Cr轉(zhuǎn)化為+3價(jià)的Cr。則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為

1：6

1：6

。
（4）某一反應(yīng)體系中反應(yīng)物和生成物共有六種物質(zhì)：Na₂SO₃、Na₂SO₄、Cl₂、NaCl、NaOH、H₂O，已知該反應(yīng)中Na₂SO₃只發(fā)生如下過程：Na₂SO₃→Na₂SO₄，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Cl₂+Na₂SO₃+2NaOH=2NaCl+Na₂SO₄+H₂O

Cl₂+Na₂SO₃+2NaOH=2NaCl+Na₂SO₄+H₂O

。
（5）向Na₂CO₃和NaHCO₃混合溶液中緩慢滴加一定濃度的鹽酸，測得溶液中

HCO

-

3

的物質(zhì)的量與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示。

①鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

1

1

mol/L。
②當(dāng)?shù)稳臌}酸的體積為12.5mL時(shí)，溶液中n（

CO

2

-

3

）：n（

HCO

-

3

）為

1：3

1：3

。