某溫度時，向某VL的密閉容器中充入3molH2（g）和3molI2（g），發(fā)生反應H2（g）+I2（g）?2HI（g），已知生成2molHI時，該反應放出的熱量為26.5kJ，測得各物質的量濃度與時間變化的關系如圖所示。請回答下列問題：
（1）密閉容器的體積V=33L。
（2）該反應5s時達平衡，則0～5s內(nèi)的平均反應速率v（HI）=0.316mol/（L?s）0.316mol/（L?s）。
（3）該反應達到平衡狀態(tài)時，放出的熱量為 41.87kJ41.87kJ。
（4）可以判斷該反應已經(jīng)達到化學平衡的是 ①③⑥①③⑥（填序號）。
①H2消耗的速率和I2消耗的速率相等
②H2、I2、HI的濃度比為1：1：2
③H2、I2、HI的濃度都不再發(fā)生變化
④該條件下正、逆反應速率都為零
⑤混合氣體的平均相對分子質量不再發(fā)生變化
⑥氣體的顏色不再發(fā)生變化
（5）對處于化學平衡的體系，從化學平衡與化學反應速率的關系可知 ②②。
①化學反應速率變化時，化學平衡一定發(fā)生移動
②化學平衡發(fā)生移動時，化學反應速率一定變化
③正反應進行的程度大，正反應速率一定大
④只有在催化劑存在下，才會發(fā)生化學反應速率變化而化學平衡不移動的情況
【答案】3；0.316mol/（L?s）；41.87kJ；①③⑥；②
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：15引用：1難度：0.7
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1．一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學反應，反應中各物質的物質的量變化如圖所示。則下列對該反應的推斷合理的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：32引用：3難度：0.7 -
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（1）該反應的反應物為。
（2）0～2min內(nèi)，v（C）=，v（E）=。
（3）若降低溫度，則v（正）（填“加快”、“減慢”或“不變”，下同），v（逆）。
（4）該反應達到平衡狀態(tài)的標志有。（填序號）
a.A和C的物質的量相等
b.B的物質的量保持不變
c.A的正反應速率與B的逆反應速率之比為2：1
d.容器內(nèi)壓強不變
（5）物質D在反應中的作用是。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：7引用：3難度：0.7 -
3．一定溫度下，在容積為VL的密閉容器中進行反應：aN（g）?bM（g），M、N的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：15引用：2難度：0.7
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