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學(xué)校化學(xué)興趣小組的同學(xué)知道二氧化錳能作過(guò)氧化氫(H2O2)分解的催化劑后,想再探究其他一些物質(zhì)如氧化鋁是否也可作過(guò)氧化氫分解的催化劑.請(qǐng)你一起參與他們的探究過(guò)程,并填寫下列空白.
【提出問(wèn)題】Al2O3能不能作過(guò)氧化氫分解的催化劑呢?
【作出猜想】Al2O3能作過(guò)氧化氫分解的催化劑.
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
實(shí)驗(yàn)一將帶火星的木條插入裝有過(guò)氧化氫溶液的試管中有少量氣泡,木條不復(fù)燃常溫下過(guò)氧化氫溶液分解速率很慢.
實(shí)驗(yàn)二在裝有過(guò)氧化氫溶液的試管中加入少量Al2O3,然后將帶火星的木條伸入試管中產(chǎn)生大量的氣泡,木條復(fù)燃Al2O3能加快過(guò)氧化氫的分解速率
【得出結(jié)論】Al2O3能加快過(guò)氧化氫的分解速率,故Al2O3能作過(guò)氧化氫分解的催化劑.
【反思提高】經(jīng)過(guò)討論,有的同學(xué)認(rèn)為只有上述兩個(gè)證據(jù),不能證明Al2O3能作過(guò)氧化氫分解的催化劑,還要補(bǔ)充一個(gè)探究實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)三:
【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹刻骄?!--BA-->
Al2O3在反應(yīng)前后質(zhì)量是否改變
Al2O3在反應(yīng)前后質(zhì)量是否改變

【實(shí)驗(yàn)步驟】①準(zhǔn)確稱量Al2O3(少量)的質(zhì)量;②完成實(shí)驗(yàn)二;③待反應(yīng)結(jié)束,將實(shí)驗(yàn)二試管里的物質(zhì)進(jìn)行過(guò)濾,洗滌,
干燥
干燥
,稱量;④對(duì)比反應(yīng)前后Al2O3的質(zhì)量.
【交流討論】如果Al2O3在反應(yīng)前后質(zhì)量不變,則說(shuō)明Al2O3可以作過(guò)氧化氫分解的催化劑.
【提出新的問(wèn)題】但小華認(rèn)為,要證明猜想,上述三個(gè)實(shí)驗(yàn)還不足夠,還需要再增加一個(gè)探究實(shí)驗(yàn):探究
Al2O3的化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后是否改變
Al2O3的化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后是否改變

【答案】Al2O3在反應(yīng)前后質(zhì)量是否改變;干燥;Al2O3的化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后是否改變
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:48引用:2難度:0.5
相似題
  • 1.小紅欲通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明“二氧化錳是過(guò)氧化氫分解的催化劑”這一命題。她設(shè)計(jì)并完成了下表所示的探究實(shí)驗(yàn):
    實(shí)驗(yàn)一:取5%的過(guò)氧化氫溶液于試管中,伸入帶火星的木條,有氣泡產(chǎn)生,木條不復(fù)燃;
    實(shí)驗(yàn)二:向盛水的試管中加入二氧化錳,伸入帶火星木條,無(wú)氣泡產(chǎn)生;
    實(shí)驗(yàn)三:
     
    ,伸入帶火星的木條,有大量氣泡產(chǎn)生,木條復(fù)燃。
    結(jié)論:二氧化錳是過(guò)氧化氫分解的催化劑。
    (1)請(qǐng)你幫小紅同學(xué)填寫實(shí)驗(yàn)三的操作
     

    (2)實(shí)驗(yàn)二的目的是
     
    ;
    (3)小張同學(xué)認(rèn)為僅有上述實(shí)驗(yàn)還不能完全得出結(jié)論,理由是
     

    (4)小偉通過(guò)查資料發(fā)現(xiàn)過(guò)氧化氫分解除了用二氧化錳外,還有氧化銅(CuO)等物質(zhì)做催化劑。
    【提出問(wèn)題】氧化銅是否比二氧化錳的催化效果更好?影響氯酸鉀分解速率的因素有哪些呢?
    【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】以生成等體積的氧氣為標(biāo)準(zhǔn),設(shè)計(jì)了下列機(jī)組實(shí)驗(yàn)(其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均忽略)。
    實(shí)驗(yàn)序號(hào)KClO3的質(zhì)量其他物質(zhì)的質(zhì)量溫度氧氣的體積反應(yīng)所需時(shí)間
    2.0g/3300C100mLt1
    2.0gCuO    0.5g3300C100mLt2
    2.0gMnO2   0.5g3300C100mLt3
    2.0gMnO2
     
    3800C100mLt4
    ①若t1
     
    t2(填“大于”“等于”“小于”),說(shuō)明氧化銅能加快氯酸鉀的分解速率。
    ②比較氧化銅和二氧化錳催化效果的實(shí)驗(yàn)組是
     
    ;
    ③寫出實(shí)驗(yàn)二中涉及反應(yīng)的符號(hào)表達(dá)式
     

    ④將實(shí)驗(yàn)三和實(shí)驗(yàn)四對(duì)比,可得出化學(xué)反應(yīng)快慢與溫度的關(guān)系,那么實(shí)驗(yàn)四中控制MnO2的質(zhì)量應(yīng)為
     
    g,若t3>t4,則化學(xué)反應(yīng)快慢與溫度的關(guān)系是
     
    。

    發(fā)布:2024/12/18 8:0:1組卷:4引用:1難度:0.5
  • 2.某實(shí)驗(yàn)小組欲證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解,并與二氧化錳的催化效果進(jìn)行比較用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成25mL氣體為準(zhǔn),其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。相關(guān)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表:菁優(yōu)網(wǎng)
    實(shí)驗(yàn)序號(hào) KclO3質(zhì)量 其它物質(zhì)質(zhì)量 待測(cè)數(shù)據(jù)
    1.2g 無(wú)其他物質(zhì)
    1.2g 0.5gCuO
    1.2g 0.5gMnO2
    (1)上述實(shí)驗(yàn)中的“待測(cè)數(shù)據(jù)”指
     
    。
    (2)為探究CuO在實(shí)驗(yàn)⑤中是否起催化作用,需補(bǔ)做以下實(shí)驗(yàn)(無(wú)需寫出具體操作):
    A.
     

    B.檢驗(yàn)CuO的化學(xué)性質(zhì)是否改變。
    C、查閱資料后了解,MnO2對(duì)KClO3的催化過(guò)程由以下三個(gè)反應(yīng)組成,請(qǐng)將第二個(gè)反應(yīng)補(bǔ)充完整。(橫線上可填一種或多種生成物,要配平 )
    a、KClO3+2MnO2=2KMnO4+Cl2+O2
    b、KMnO4→K2MnO4+
     

    c、K2MnO4+Cl2=2kCl+MnO2+O2
    (3)若將1.2g KClO3和0.5gCuO的混合固體加熱至質(zhì)量再也不減少,請(qǐng)粗略地畫出CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的圖象(圖C)

    發(fā)布:2024/12/18 8:0:1組卷:7引用:1難度:0.3
  • 3.課外興趣小組的同學(xué)欲證明Fe2O3能加快氯酸鉀的分解,他們按如表中的質(zhì)量混合好固體后,在相同條件下加熱,并與MnO2的催化效果做比較,實(shí)驗(yàn)時(shí)間均以生成50mL氣體為準(zhǔn),其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均忽略.
    請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
    (1)表格中的“待測(cè)數(shù)據(jù)”是指
     
    ;
    編號(hào) KclO3質(zhì)量(g) 其他物質(zhì)質(zhì)量(g) 待測(cè)數(shù)據(jù)
    1 2.0 /
    2 2.0 Fe2O30.5
    3 2.0 MnO2  0.5
    (2)欲利用排出的水來(lái)測(cè)量氣體的體積,應(yīng)選擇如圖中的
     
    (從圖①-④中選擇);
    菁優(yōu)網(wǎng)
    (3)若50mL量筒中液面的位置如如⑤所示,A與B刻度間相差1mL,刻度A為20,則此時(shí)氣體的讀數(shù)為
     

    (4)課外興趣小組的同學(xué)想進(jìn)一步探究Fe2O3在該反應(yīng)中是否起到催化作用,請(qǐng)你幫他們完成下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì):
    實(shí)驗(yàn)步驟 設(shè)計(jì)這一步驟的目的
    向2.0gKClO3中加入0.5g Fe2O3,加熱使KClO3完全反應(yīng),與未加Fe2O3時(shí)產(chǎn)生O2的速率比較
     
    從反應(yīng)剩余物中分離出氧化鐵,稱量其質(zhì)量
     
    再次將氧化鐵與氯酸鉀混合加熱,觀察
     

    發(fā)布:2024/12/18 8:0:1組卷:14引用:1難度:0.5
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