當(dāng)發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)生的NO尾氣是主要污染物之一，NO的脫除方法和轉(zhuǎn)化機(jī)理是當(dāng)前研究的熱點(diǎn)。請(qǐng)回答下列問題：
（1）已知：
2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）ΔH1=-113kJ?mol-1
6NO2（g）+O3（g）=3N2O5（g）ΔH2=-227kJ?mol-1
4NO2（g）+O2（g）=2N2O5（g）ΔH3=-57kJ?mol-1
則2O3（g）=3O2（g）是 放熱放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），以上O3氧化脫除氮氧化物的總反應(yīng)是NO（g）+O3（g）=NO2（g）+O2（g）ΔH4=-198kJ?mol-1-198kJ?mol-1，最后將NO2與 還原還原劑反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無污染的氣體而脫除。
（2）已知：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）的反應(yīng)歷程分兩步：
| 步驟 | 反應(yīng) | 活化能 | 正反應(yīng)速率方程 | 逆反應(yīng)速率方程 |
| Ⅰ | 2NO（g）?N2O2（g）（快） | Ea1 | v1正=K1?C2（NO） | v1逆=K2?C（N2O2） |
| Ⅱ | N2O2（g）+O2（g）?2NO2（g）（慢） | Ea2 | v2正=K3?c（N2O2）?c（O2） | v2逆=K4?C2（NO2） |
增大
增大
（填“增大”或“減小”）。②反應(yīng)Ⅰ瞬間建立平衡，因此決定2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）反應(yīng)速率快慢的是
反應(yīng)Ⅱ
反應(yīng)Ⅱ
，則反應(yīng)Ⅰ與反應(yīng)Ⅱ的活化能的大小關(guān)系為Ea1＜
＜
Ea2（填“＞”“＜”或“=”）。③反應(yīng)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）的K=
k
1
?
k
3
k
2
?
k
4
k
1
?
k
3
k
2
?
k
4
（3）將一定量的NO2放入恒容密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g），測(cè)得其平衡轉(zhuǎn)化率α（NO2）隨溫度變化如圖所示，從b點(diǎn)到a點(diǎn)降溫，平衡將向
左（或逆反應(yīng)方向）
左（或逆反應(yīng)方向）
移動(dòng)。圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，NO2的起始?jí)簭?qiáng)為160kPa,該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=108kPa
108kPa
（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。【答案】放熱；-198kJ?mol-1；還原；增大；反應(yīng)Ⅱ；＜；；左（或逆反應(yīng)方向）；108kPa
k
1
?
k
3
k
2
?
k
4
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/5/25 8:0:9組卷：36引用：2難度：0.5
相似題
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1．CO2的捕集與轉(zhuǎn)化是當(dāng)今科學(xué)研究的重要課題。以CO2、C2H6為原料合成C2H4涉及的主要反應(yīng)如下：
Ⅰ.CO2（g）+C2H6（g）?C2H4（g）+H2O（g）+CO（g）ΔH=+177kJ?mol-1（主反應(yīng)）
Ⅱ.C2H6（g）?CH4（g）+H2（g）+C（S）ΔH=+9kJ?mol-1（副反應(yīng)）
（1）反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)歷程可分為如下兩步：
i.C2H6（g）?C2H4（g）+H2（g）ΔH1（反應(yīng)速率較快）
ii.H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）ΔH2=+41kJ?mol-1（反應(yīng)速率較慢）
①ΔH1=kJ?mol-1
②相比于提高c（C2H6），提高c（CO2）對(duì)反應(yīng)I速率影響更大，其原因是。
（2）向恒壓密閉容器中充入CO2和C2H6合成C2H4，選擇不同溫度對(duì)相關(guān)量的影響如圖所示，工業(yè)生產(chǎn)綜合各方面的因素，反應(yīng)選擇800℃的原因是。
（3）在800℃時(shí)，=n（CO2）n（C2H6），充入一定體積的密閉容器中，在有催化劑存在的條件下，只發(fā)生主反應(yīng)，初始?jí)簭?qiáng)為P，一段時(shí)間達(dá)到平衡，產(chǎn)物的物質(zhì)的量之和與剩余反應(yīng)物的物質(zhì)的量之和相等，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=13（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。計(jì)算結(jié)果用最簡(jiǎn)分式表示）。
（4）工業(yè)上用甲烷催化法制取乙烯，只發(fā)生如下反應(yīng)：2CH4?C2H4+2H2ΔH＞0，溫度T時(shí)，向2L的恒容反應(yīng)器中充入2mol CH4，僅發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)過程中CH4的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示。實(shí)驗(yàn)測(cè)得v正=k正c2（CH4），v逆=k逆c（C2H4）?c2（H2），k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)，則T溫度時(shí)═k逆k正（用含有m的代數(shù)式表示）。
（5）我國科學(xué)家使用電化學(xué)的方法（裝置如圖）用C2H6和CO2合成了C2H4。
①M(fèi)是電源的極。
②陽極電極反應(yīng)式是。發(fā)布：2024/12/17 20:30:1組卷：24引用：2難度：0.6 -
2．一定條件下，可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)可以用平衡濃度計(jì)算，也可以用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)．在恒溫恒壓條件下，總壓不變，用平衡分壓計(jì)算平衡常數(shù)更方便．下列說法不正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/21 8:0:2組卷：134引用：1難度：0.7 -
3．工業(yè)上可用“氨催化氧化法”生產(chǎn)NO，以氨氣、氧氣為原料，在Pt-Rh合金催化劑存在下生成NO和副產(chǎn)物N2，兩個(gè)競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)化學(xué)方程式如下：
Ⅰ．4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）
Ⅱ．4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）
現(xiàn)將1molNH3、1.45molO2充入1L恒容密閉容器中，在上述催化劑作用下反應(yīng)，相同時(shí)間內(nèi)有關(guān)生成物物質(zhì)的量隨溫度變化曲線如圖所示。
已知：有效轉(zhuǎn)化率=×100%制備目標(biāo)物質(zhì)消耗原料的量原料總的轉(zhuǎn)化量
下列說法不正確的是（ ）發(fā)布：2024/12/17 0:30:2組卷：81引用：5難度：0.5
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