利用軟錳礦MnO₂和濃鹽酸制取純凈干燥氯氣的裝置如圖：

（1）裝置A為

a

a

（填標號），發(fā)生反應的化學方程式為

MnO₂+4HCl（濃）

△

MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑

MnO₂+4HCl（濃）

△

MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑

。

（2）裝置E中盛放的試劑是

NaOH

NaOH

溶液（填化學式）。
（3）某學習小組進行以下實驗探究。
【實驗任務】探究常溫下飽和NaCl溶液抑制Cl₂溶解的原因。
【理論分析】存在反應：Cl₂（aq）+H₂O?H⁺+Cl^-+HClOK=4.2×10^-4  反應1
【提出猜想】猜想a：H⁺可抑制Cl₂溶解。
猜想b：Cl^-可抑制Cl₂溶解。
【實驗驗證】
實驗1測定Cl₂在不同濃度H₂SO₄、HCl溶液中的溶解度

實驗	濃度/mol?L-1 溶解度/mol?L-1 物質(zhì)	0.1	0.2	0.5	1.0	3.0	5.0
ⅰ	H2SO4	-	-	0.0627	0.0568	0.0435	0.0407
ⅱ	HCl	0.0634	0.0619	0.0630	0.0665	0.0824	0.1004

實驗ⅰ的結(jié)果符合猜想a,實驗ⅱ的結(jié)果說明還有其他因素會影響Cl₂在水中的溶解度。
【交流討論】查閱資料：Cl₂（aq）+Cl^-?

C

l

-

3

  K=0.19  反應2
①飽和氯水中c（Cl^-）=0.03mol?L^-1，c[Cl₂（aq）]=0.062mol?L^-1，c（

C

l

-

3

）=

3.5×10^-4mol?L^-1

3.5×10^-4mol?L^-1

，此時Cl₂的溶解主要受反應1影響。
②在HCl溶液中，c（HCl）＜0.2mol?L^-1時，Cl^-對Cl₂溶解起

抑制

抑制

（填“促進”或“抑制”）作用；c（HCl）＞0.5mol?L^-1時，隨著Cl^-濃度增大，Cl₂溶解度增大的原因是

此條件下Cl₂的溶解主要受反應2的影響，c（Cl^-）增大該平衡正向移動

此條件下Cl₂的溶解主要受反應2的影響，c（Cl^-）增大該平衡正向移動

。
實驗2測定Cl₂在不同濃度NaCl溶液中的溶解度：

NaCl濃度/mol?L-1	0.5	1.0	3.0	5.0
Cl2溶解度/mol?L-1	0.0658	0.0580	0.0416	0.0360

③綜合以上數(shù)據(jù)，對Cl₂溶解的抑制效果：Na⁺

＞

＞

H⁺（填“＞”或“＜”），證據(jù)是

相同濃度下，Cl₂在NaCl溶液中的溶解度比在HCl溶液中的小

相同濃度下，Cl₂在NaCl溶液中的溶解度比在HCl溶液中的小

。
【實驗結(jié)論】
④常溫下飽和NaCl溶液抑制Cl₂溶解的原因是

飽和NaCl溶液中Na⁺對Cl₂溶解的抑制效果大于Cl^-對Cl₂溶解的促進效果

飽和NaCl溶液中Na⁺對Cl₂溶解的抑制效果大于Cl^-對Cl₂溶解的促進效果

。