碳酸鈉是一種重要化工原料。以碳酸氫銨和氯化鈉為原料制備碳酸鈉，其步驟如下：
①將氯化鈉固體溶于水，并加入NH4HCO3粉末；②在30～50℃條件下加熱；③過濾，得到晶體A；④將晶體A在300℃加熱，最后得到碳酸鈉。
已知：在銨鹽的濃溶液中碳酸氫鈉的溶解度較小。
回答下列問題：
（1）步驟②中的加熱方式是 水浴加熱水浴加熱。
（2）寫出生成晶體A的化學(xué)方程式 NH4HCO3+NaCl 30～50℃ NaHCO3↓+NH4ClNH4HCO3+NaCl 30～50℃ NaHCO3↓+NH4Cl。
（3）步驟④中“300℃加熱”所選用的儀器是 DD（填標(biāo)號）。
（4）下列有關(guān)碳酸鈉和碳酸氫鈉的敘述正確的是 ADAD。
A.常溫下，向相同濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液中各滴入2滴酚酞試液，前者紅色更深
B.碳酸鈉的熱穩(wěn)定性弱于碳酸氫鈉
C.常溫下，相同濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量的等濃度鹽酸反應(yīng)，前者反應(yīng)更劇烈
D.在兩支試管里分別加入碳酸鈉固體和碳酸氫鈉固體各1g,再各滴入幾滴水，前者試管底部變熱，后者變冷。
（5）世界最早工業(yè)生產(chǎn)碳酸鈉的方法是路布蘭（N.Leblanc）法，其流程為：流程I是向NaCl（s）中加濃H2SO4并加熱到600-700℃，獲得Na2SO4（s）；流程II是Na2SO4（s）中加木炭、石灰石并加熱到1000℃，獲得Na2CO3（s）。其中流程II的反應(yīng)分步進行：①Na2SO4+4C 1000℃ Na2S+4CO↑；②Na2S與石灰石發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。流程II的總反應(yīng)方程式為 Na2SO4+4C+CaCO3 1000℃ CaS+Na2CO3+4CO↑Na2SO4+4C+CaCO3 1000℃ CaS+Na2CO3+4CO↑；Na2S在流程II中所起的作用有 CC（填編號）。
a.催化劑
b.中間產(chǎn)物
c.氧化產(chǎn)物
d.還原產(chǎn)物
（6）檢驗產(chǎn)品中是否有雜質(zhì)碳酸氫鈉：稱取w1g樣品于坩堝中，充分加熱后，得到w2g殘留固體。若含碳酸氫鈉雜質(zhì)，則w1＞＞w2（選填“＞”、“＜”或“=”）。
30
～
50
℃
30
～
50
℃
1000
℃
1000
℃
1000
℃
【答案】水浴加熱；NH4HCO3+NaCl NaHCO3↓+NH4Cl；D；AD；Na2SO4+4C+CaCO3 CaS+Na2CO3+4CO↑；C；＞
30
～
50
℃
1000
℃
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：3引用：1難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應(yīng)方程式是．
（6）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是；當(dāng)pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當(dāng)pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5
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