[化學(xué)一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
山東大學(xué)晶體材料國家重點實驗室發(fā)現(xiàn)苯基磷酸鎳（
）和苯基磷酸鈷（
），在以三乙醇胺（N（CH2CH2OH）3）作為犧牲劑、紫外燈照射條件下具有光催化產(chǎn)氫和二氧化碳還原的性能。試回答下列問題：
（1）寫出基態(tài)Co原子的價電子排布圖：
；苯基磷酸（
）中發(fā)生 sp3雜化的原子個數(shù)為33。
（2）三乙醇胺中幾種元素的電負(fù)性從大到小的順序為O＞N＞C＞HO＞N＞C＞H。
（甲）和
（乙）均是其同分異構(gòu)體，沸點甲小于乙，試簡述其原因：乙分子間能形成氫鍵乙分子間能形成氫鍵。
（3）N與P同主族，二者的簡單氫化物NH3和PH3的空間構(gòu)型均為三角錐形三角錐形，鍵角：NH3＞＞（填“＞”“＜”或“=”）PH3。
（4）—種磷化鈷的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中鈷原子的堆積方式為面心立方最密堆積面心立方最密堆積，磷原子周圍最近的幾個鈷原子構(gòu)成的封閉體系的形狀為正八面體正八面體。假如晶胞中距離最近的鈷原子相切，且Co原子半徑為a cm,P原子半徑為b cm,則該晶胞的空間利用率為163π（a3+b3）162a3×100%163π（a3+b3）162a3×100%（只需寫出用a,b表達(dá)的代數(shù)式，不必化簡）。若A點的原子坐標(biāo)參數(shù)為（0，0，0），B點的原子坐標(biāo)參數(shù)為（1，1，1），則C點的原子坐標(biāo)參數(shù)為（1、12、12）（1、12、12）。
16
3
π
（
a
3
+
b
3
）
16
2
a
3
16
3
π
（
a
3
+
b
3
）
16
2
a
3
1
2
1
2
1
2
1
2
【答案】；3；O＞N＞C＞H；乙分子間能形成氫鍵；三角錐形；＞；面心立方最密堆積；正八面體；×100%；（1、、）
；3；O＞N＞C＞H；乙分子間能形成氫鍵；三角錐形；＞；面心立方最密堆積；正八面體；16
3
π
（
a
3
+
b
3
）
16
2
a
3
1
2
1
2
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：34引用：1難度：0.3
相似題
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1．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點構(gòu)成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當(dāng)堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
2．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學(xué)符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達(dá)式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
3．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下：
①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)；
②B、D原子的L層中都有兩個未成對電子；
③E元素原子最外層電子排布式為（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四個能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個電子．
試回答下列問題：
（1）基態(tài)E原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為，F(xiàn)的價層電子排布式為．
（2）B、C、D的電負(fù)性由大到小的順序為（用元素符號填寫），C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為．
（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的單質(zhì)為電極，組成如圖1所示的裝置，E極的電極反應(yīng)式為．
（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍(lán)色沉淀溶解，得到深藍(lán)色溶液，再向深藍(lán)色透明溶液中加入乙醇，析出深藍(lán)色晶體．藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式為．
（6）F的晶胞結(jié)構(gòu)（面心立方）如圖2所示：已知兩個最近的F的距離為acm,F的密度為g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，F(xiàn)的相對原子質(zhì)量用M表示）發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：14引用：2難度：0.5
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