現(xiàn)有①0.2mol/L NaOH溶液②0.2mol/L HX溶液，兩溶液等體積混合后，測得溶液中c（Na⁺）＞c（X^-）．則：
（1）①中由水電離出的c（OH^-）
＜
＜
②中由水電離出的c（H⁺）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）上述混合液中共存在
6
6
種粒子，且c（HX）
＜
＜
c（X^-）（填“＞”、“＜”或“=”，下同），c（HX）+c（X^-）
=
=
0.1mol/L（忽略體積變化）
（3）上述混合液顯
堿
堿
性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因用離子方程式表示為
X^-+H₂O?HX+OH^-
X^-+H₂O?HX+OH^-
．

【答案】＜；6；＜；=；堿；X^-+H₂O?HX+OH^-

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：47引用：4難度：0.3

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1．25℃時，向10mL0.05mol?L^-1的MgCl₂溶液中通入氨氣，測得溶液中的p（OH^-）與p（
M
g
2
+
2
）之間的變化曲線如圖所示[已知：K_b（NH₃?H₂O）=1.0×10^-5，p（X）=-lgc（X），忽略反應(yīng)過程中溶液體積的變化]。下列說法正確的是（　?。?/h2>

A．a(chǎn)點溶液滿足：2c（Mg²⁺）+c（

）＜c（Cl^-）

B．b點溶液滿足：c（

）＞c（Cl^-）＞c（Mg²⁺）＞c（OH^-）

C．c點溶液中通入NH₃的量在標準狀況下的體積為22.4mL

D．d點溶液中無Mg（OH）₂沉淀產(chǎn)生

發(fā)布：2024/12/30 4:0:1組卷：23引用：2難度：0.5

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B．P點溶液中c（Na⁺ ）=c（X^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）

C．常溫下用蒸餾水分別稀釋N、P點溶液，溶液pH都變小

D．常溫下，HY的電離常數(shù)K_a=

（

）

發(fā)布：2024/12/15 2:30:7組卷：70引用：4難度：0.6

A．食鹽溶液中除去SO₄^2- 最合適的試劑是Ba（NO₃）₂

B．NaCl溶液和CH₃COONH₄溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同

C．25℃時，用醋酸溶液中和等濃度NaOH溶液至pH=7，V_CH3COOH＜V_NaOH

D．AgCl易轉(zhuǎn)化為AgI沉淀且K_sp（AgX）=[Ag⁺]?[X^-]，故K_sp（AgI）＜K_sp（AgCl）

發(fā)布：2025/1/1 8:0:2組卷：0引用：1難度：0.7

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