軟錳礦漿（主要成分MnO₂）可吸收煙氣中的SO₂，同時(shí)可制備MnCO₃，工藝流程如圖：

資料：①吸收后的軟錳礦漿中含有Fe²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Zn²⁺等陽離子；
②金屬離子沉淀的pH如下表．

金屬離子	Mn2+	Fe2+	Fe3+	Al3+	Zn2+
開始沉淀的pH	8.1	6.3	1.5	3.4	6.2
沉淀完全的pH	10.1	8.3	2.8	4.7	8.2

（1）脫硫的產(chǎn)物是MnSO₄，軟錳礦中MnO₂所起的作用是

吸收煙氣中的SO₂，生成MnSO₄

吸收煙氣中的SO₂，生成MnSO₄

。
（2）過程1向漿液中通入O₂的目的是

將其中的Fe²⁺氧化成Fe³⁺，而后經(jīng)過調(diào)節(jié)溶液的pH除去

將其中的Fe²⁺氧化成Fe³⁺，而后經(jīng)過調(diào)節(jié)溶液的pH除去

。
（3）濾渣1的成分是

氫氧化鐵與氫氧化鋁

氫氧化鐵與氫氧化鋁

，過程2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

S^2-+Zn²⁺=ZnS↓

S^2-+Zn²⁺=ZnS↓

。
（4）制備MnCO₃的過程中，一般控制溶液的pH范圍為5～7，不宜過大或過小，原因是

pH過小Fe³⁺、Al³⁺沉淀不完全，pH過大Mn²⁺轉(zhuǎn)化成沉淀

pH過小Fe³⁺、Al³⁺沉淀不完全，pH過大Mn²⁺轉(zhuǎn)化成沉淀

。
（5）已知：常溫下，（NH₄）₂CO₃溶液的pH約為9.3，NH₄HCO₃溶液的pH約為7.8。請(qǐng)推測(cè)物質(zhì)A，并寫出制備MnCO₃時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

Mn²⁺+2

HCO

-

3

=MnCO₃↓+CO₂↑+H₂O

Mn²⁺+2

HCO

-

3

=MnCO₃↓+CO₂↑+H₂O

。
（6）取m g碳酸錳樣品，加適量硫酸加熱溶解后，用c mol?L^-1的KMnO₄溶液滴定，至滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗KMnO₄溶液的體積為VmL。（已知：反應(yīng)產(chǎn)物為MnO₂，雜質(zhì)不參與反應(yīng)）
樣品中MnCO₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為

34

.

5

c

V

2

m

34

.

5

c

V

2

m

（用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示）。