一定溫度下，向一容積為5L的恒容密閉容器中充入0.4mol SO₂和0.2mol O₂發(fā)生反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196kJ/mol。當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，容器內(nèi)壓強變?yōu)槠鹗紩r的0.7倍。請回答下列問題：
（1）判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

bde

bde

（填字母）。
a.SO₂、O₂、SO₃三者的濃度之比為2：1：2
b.發(fā)容器內(nèi)氣體的壓強不再變化
c.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
d.SO₃的物質(zhì)的量不再變化
e.SO₂的生成速率和SO₃的生成速率相等
（2）①有利于提高SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率的措施有：

bc

bc

。
a.使用催化劑
b.降低溫度
c.及對分離出SO₃
②其他條件不變時，減小壓強（拉升容器使容積為原來的兩倍），平衡將向逆反應(yīng)方向移動，請利用K、Q的關(guān)系說明理由：

若減小壓強（拉升容器使容積為原來的兩倍），此時各物質(zhì)濃度減小為原平衡的一半，Q_c=

[

1

2

×

c

（

S

O

3

）

]

2

[

1

2

×

c

（

S

O

2

）

]

2

×

[

1

2

×

c

（

O

2

）

]

=

c

2

（

S

O

3

）

c

2

（

S

O

2

）

×

1

2

×

c

（

O

2

）

=

1

2

K，即此時Q_c＞K，平衡將向逆反應(yīng)方向移動

若減小壓強（拉升容器使容積為原來的兩倍），此時各物質(zhì)濃度減小為原平衡的一半，Q_c=

[

1

2

×

c

（

S

O

3

）

]

2

[

1

2

×

c

（

S

O

2

）

]

2

×

[

1

2

×

c

（

O

2

）

]

=

c

2

（

S

O

3

）

c

2

（

S

O

2

）

×

1

2

×

c

（

O

2

）

=

1

2

K，即此時Q_c＞K，平衡將向逆反應(yīng)方向移動

。
（3）①SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率為

90%

90%

。
②此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

20250

20250

。
（4）如圖所示平衡時SO₃的體積分?jǐn)?shù)隨壓強和溫度變化的曲線，則：
①溫度關(guān)系：T₁

＞

＞

T₂（填“＞”、“＜”、“=”，下同）。
②平衡常數(shù)關(guān)系：K_A

=

=

K_B，K_A

＜

＜

K_D。