已知25℃時，CH₃COONH₄溶液呈中性．
Ⅰ．將0.1mol?L^-1的CH₃COOH溶液與0.1mol?L^-1的NaOH溶液等體積混合（混合溶液的體積變化忽略不計），測得混合溶液的pH=9．回答下列問題：
（1）用離子方程式表示混合溶液的pH=9的原因

CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-

CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-

．
（2）混合后溶液中c（CH₃COOH）=

（1×10^-5-1×10^-9）

（1×10^-5-1×10^-9）

mol?L^-1（填寫精確值）．
（3）相同溫度相同濃度的下列四種溶液：①（NH₄）₂CO₃ ②CH₃COONH₄ ③（NH₄）₂SO₄ ④NH₄Cl,pH由大到小的排列順序為

①②④③

①②④③

（填序號）．
Ⅱ．Mg（OH）₂沉淀可溶解于NH₄Cl溶液．同學對有關該反應的原理的解釋如下：甲同學認為是NH₄Cl水解，溶液呈酸性，H⁺中和了Mg（OH）₂電離出的OH^-導致沉淀溶解；乙同學認為是NH₄⁺與Mg（OH）₂電離出的OH^-反應生成弱電解質(zhì)NH₃?H₂O，導致沉淀溶解．
（4）丙同學不能肯定哪位同學的解釋合理，于是選用下列一種試劑來驗證甲、乙兩同學的觀點，他選用的試劑是

B

B

A．NH₄NO₃ B．CH₃COONH₄C．Na₂CO₃ D．NH₃?H₂O
（5）丙同學選擇該試劑的理由是：

CH₃COONH₄溶液呈中性，不存在甲同學觀點中條件，以此確認乙同學的觀點是否正確

CH₃COONH₄溶液呈中性，不存在甲同學觀點中條件，以此確認乙同學的觀點是否正確

．
（6）丙同學將所選試劑滴加到Mg（OH）₂懸濁液中，Mg（OH）₂溶解，由此可知：

乙

乙

（填“甲”或“乙”）的解釋更合理．Mg（OH）₂沉淀與NH₄Cl溶液反應的離子方程式為：

Mg（OH）₂+2 NH₄⁺═Mg²⁺+2NH₃?H₂O

Mg（OH）₂+2 NH₄⁺═Mg²⁺+2NH₃?H₂O

．
（7）現(xiàn)有Mg（OH）₂和Al（OH）₃沉淀的混合物，若除去Mg（OH）₂得到純凈的Al（OH）₃，可用

NH₄NO₃（或CH₃COONH₄等銨鹽均可）

NH₄NO₃（或CH₃COONH₄等銨鹽均可）

（填寫所用試劑的化學式，試劑從本題涉及的試劑中選取，下同）；若除去Al（OH）₃得到純凈的Mg（OH）₂，可用

NaOH溶液等

NaOH溶液等

．