二元弱酸是分步電離的，25時(shí)碳酸和草酸的K_a如表：

H2CO3	Ka1=4.3×10-7	H2C2O4	Ka1=5.6×10-2
	Ka2=5.6×10-11		Ka2=5.42×10-5

（l）設(shè)有下列四種溶液：
    A．0.1mol?L^-1的Na₂C₂O₄溶液          B．0.1mol?L^-1的NaHC₂O₄溶液
    C．0.1mol?L^-1的Na₂CO₃溶液           D．0.1mol的NaHCO₃溶液
其中，c（H⁺）最大的是

B

B

，c（OH^-）最大的是

C

C

．
（2）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組同學(xué)向用大理石和稀鹽酸制備CO₂后殘留液中滴加碳酸鈉溶液，在溶液中插入pH傳感器，測(cè)得pH變化曲線如圖所示．

剛開始滴入碳酸鈉溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑

2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑

，BC段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓

Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓

，D點(diǎn)時(shí)混合溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH^-）=

10^-4

10^-4

 mol?L^-1．