二十班同學(xué)進行粗鹽（雜質(zhì)只含少量泥沙）提純實驗，并利用所得精鹽配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15%的氯化鈉溶液。請完成下列問題：
【實驗一】如圖是甲同學(xué)進行粗鹽提純實驗的操作示意圖
（1）操作⑤中有一處明顯的錯誤，請你指出 沒有利用玻璃棒引流沒有利用玻璃棒引流；錯誤改正后，粗鹽提純實驗的合理操作順序為：②⑥①④⑤③②⑥①④⑤③（填序號）。
（2）③中的玻璃棒的作用是 攪拌，防止局部溫度過高造成液滴飛濺攪拌，防止局部溫度過高造成液滴飛濺。
（3）從節(jié)約能源和提高產(chǎn)率的角度分析，計算將粗鹽充分溶解所需水的最佳體積，還需要的數(shù)據(jù)是 常溫下，氯化鈉的溶解度常溫下，氯化鈉的溶解度。
【實驗二】乙同學(xué)用提純得到的精鹽配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15%的氯化鈉溶液。
（4）實驗二除上圖中的儀器外，還需要試劑瓶、鑷子和 膠頭滴管膠頭滴管（填儀器名稱）。
（5）稱量氯化鈉時如果發(fā)現(xiàn)指針偏向右側(cè)，正確的操作是 AA。
A．向左盤加入適量的氯化鈉
B．減少右盤中的砝碼
C．將游碼向左調(diào)節(jié)
（6）若最終配得的氯化鈉溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于15%，可能的原因有 ABAB。
A．所得的精鹽不純
B．量取水時仰視讀數(shù)
C．配好的溶液向細口瓶中轉(zhuǎn)移時灑出
【答案】沒有利用玻璃棒引流；②⑥①④⑤③；攪拌，防止局部溫度過高造成液滴飛濺；常溫下，氯化鈉的溶解度；膠頭滴管；A；AB
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：76引用：2難度：0.7
相似題
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1．多角度認識溶液，有助于我們更好地了解其在生產(chǎn)生活中的重要作用．
（1）物質(zhì)在水中的分散
①食鹽是重要的調(diào)味品，其主要成分氯化鈉是由構(gòu)成的（選填“分子”、“原子”或“離子”），將適量食鹽加入水中，充分攪拌后能形成溶液．
②食用油加入水中，充分攪拌能形成乳濁液．洗潔精洗滌油膩的碗筷是利用原理．
③面粉加入水中，充分攪拌后能形成懸濁液．除去懸濁液中難溶性的面粉可用的操作方法是．
（2）溶液的性質(zhì)
①關(guān)于溶液的說法正確的有（填標號）．
A．鹽酸是純凈物 B．溶液是均一、穩(wěn)定的
C．溶液的酸堿度可用石蕊溶液測定 D．飽和溶液不一定是濃溶液
②有些固體物質(zhì)溶解形成溶液后會呈現(xiàn)不同的顏色，如品紅溶液是紅色的，放入活性炭可使紅色褪去，這利用活性炭的作用．
③a,b兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖1所示．下列說法正確的是
A．a(chǎn)物質(zhì)的溶解度一定大于b物質(zhì)的溶解度
B．將a溶液從t2℃時降溫到t1℃時，一定有晶體析出
C．t1℃時，a、b兩種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等
D．將t2℃時b的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采取降溫的方?br />（3）溶液的變化
將一定質(zhì)量的飽和氯化鈉溶液通電一段時間后，下列敘述正確的是
通電
（反應(yīng)原理為：2NaCl+2H2O═2NaOH+H2↑+Cl2↑）
A．溶液的pH逐漸減小 B．溶液中鈉元素的質(zhì)量增大
C．溶液中氧元素的質(zhì)量分數(shù)不變 D．氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小
（4）如圖2是“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”的實驗操作示意圖：
①儀器a的名稱．
②操作A中托盤兩邊各放一張大小相同的紙片，其作用是．
③操作B中還需要用到的儀器是．
④操作 C過濾時倒入液體的液面要低于濾紙邊緣主要是為了防止（填字母）．
A．過濾速度慢 B．濾紙破損 C．雜質(zhì)未經(jīng)過濾就進入濾液
⑤圖中部分操作有錯誤，其中有的錯誤會導(dǎo)致精鹽產(chǎn)率明顯偏低，其原因是．發(fā)布：2025/1/1 8:0:2組卷：53引用：1難度：0.5 -
2．在“粗鹽的初步提純”實驗中，下列操作正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/25 16:0:1組卷：136引用：3難度：0.7 -
3．去除難溶性雜質(zhì)后的食鹽樣品中還含有可溶性雜質(zhì)：CaCl2、MgCl2和Na2SO4．為除去可溶性雜質(zhì)，將食鹽樣品溶于水，依次加入稍過量的三種溶液：BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液。充分反應(yīng)后過濾，得濾渣X，向濾液中加入過量的稀鹽酸，攪拌、煮沸，得氯化鈉溶液。下列說法正確的是（ ）發(fā)布：2024/12/25 15:30:1組卷：721引用：8難度：0.5
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