鈦是20世紀(jì)50年代發(fā)展起來(lái)的一種重要的結(jié)構(gòu)金屬，鈦合金因具有強(qiáng)度高、耐腐蝕性好、耐熱性高等特點(diǎn)而被廣泛用于各個(gè)領(lǐng)域?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）基態(tài)鈦原子價(jià)電子排布式為 3d24s23d24s2；與鈦同周期且未成對(duì)電子數(shù)相同的元素有 鎳、鍺、硒鎳、鍺、硒（填元素名稱(chēng)）。
（2）氨合硼氫化鈦[Ti（BH4）3?5NH3]中[BH4]-的空間構(gòu)型為 正四面體正四面體，鍵角HBH 大于大于HNH（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是 N原子有孤電子對(duì)，其對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥大于成鍵電子對(duì)之間的排斥N原子有孤電子對(duì)，其對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥大于成鍵電子對(duì)之間的排斥。
（3）二氧化鈦納米材料是一種高效催化劑，如圖反應(yīng)：
化合物乙中采取sp3雜化方式的三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?O＞N＞CO＞N＞C，化合物存在對(duì)映異構(gòu)體種數(shù)甲 少于少于乙（填“多于”、“少于”或“等于”）。
（4）電解TiCl4的稀鹽酸溶液可制得較穩(wěn)定的紫色TiCl3?6H2O晶體。已知該晶體的配位數(shù)為6，兩種配體的個(gè)數(shù)比為5：1，該配合物的化學(xué)式為 [TiCl（H2O）5]Cl2?H2O[TiCl（H2O）5]Cl2?H2O。
（5）氮化鈦晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶體結(jié)構(gòu)中與Ti原子距離最近且相等的N原子有 66個(gè)；已知該晶體的密度為dg?cm-3，兩個(gè)Ti原子之間的最近距離為apm,則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值NA可表示為 248（2a×10-10）3d248（2a×10-10）3d。
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（
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a
×
1
0
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）
3
d
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【答案】3d24s2；鎳、鍺、硒；正四面體；大于；N原子有孤電子對(duì)，其對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥大于成鍵電子對(duì)之間的排斥；O＞N＞C；少于；[TiCl（H2O）5]Cl2?H2O；6；
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【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書(shū)面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：26引用：3難度：0.3
相似題
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1．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱(chēng)摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號(hào)表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱(chēng)為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學(xué)符號(hào)表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長(zhǎng)為a nm、FeS2相對(duì)式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
2．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下：
①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)；
②B、D原子的L層中都有兩個(gè)未成對(duì)電子；
③E元素原子最外層電子排布式為（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四個(gè)能層，K、L、M全充滿(mǎn)，最外層只有一個(gè)電子．
試回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)E原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為，F(xiàn)的價(jià)層電子排布式為．
（2）B、C、D的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號(hào)填寫(xiě)），C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為．
（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的單質(zhì)為電極，組成如圖1所示的裝置，E極的電極反應(yīng)式為．
（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍(lán)色沉淀溶解，得到深藍(lán)色溶液，再向深藍(lán)色透明溶液中加入乙醇，析出深藍(lán)色晶體．藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式為．
（6）F的晶胞結(jié)構(gòu)（面心立方）如圖2所示：已知兩個(gè)最近的F的距離為acm,F的密度為g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，F(xiàn)的相對(duì)原子質(zhì)量用M表示）發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：14引用：2難度：0.5 -
3．碳及其化合物有著重要用途。回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)碳原子的價(jià)層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類(lèi)型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點(diǎn)和面心。已知：C60晶胞棱長(zhǎng)為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點(diǎn)構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點(diǎn)構(gòu)成），則平均每一個(gè)C60晶胞中有個(gè)正四面體空隙和4個(gè)正八面體空隙。當(dāng)堿金屬元素全部占滿(mǎn)所有空隙后，這類(lèi)C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿(mǎn)所有空隙，距離最近的兩個(gè)Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4
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