短周期主族元素A、B、C、D、E、F、G的原子序數(shù)依次增大，在元素周期表中A的原子半徑最小，B與C相鄰且C的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，D為同周期中金屬性最強的元素，C、F同主族，E是地殼中含量最多的金屬元素?；卮鹣铝袉栴}：
（1）C在元素周期表中的位置為第 二二周期 ⅥAⅥA族，G的元素符號是 ClCl。
（2）B的原子結構示意圖為 
。
（3）比較E和F離子半徑大小：Al3+＜S2-Al3+＜S2-（用離子符號表示）。
（4）比較C和F簡單氫化物的熱穩(wěn)定性強弱：H2O＞H2SH2O＞H2S（用化學式表示）。
（5）F和G的最高價氧化物的水化物酸性較強的是 HClO4HClO4（用化學式表示）。
（6）E的氧化物與F的最高價氧化物對應水化物的溶液反應的離子方程式為 Al2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+6H+=2Al3++3H2O。
【考點】位置結構性質的相互關系應用．
【答案】二；ⅥA；Cl；；Al3+＜S2-；H2O＞H2S；HClO4；Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
；Al3+＜S2-；H2O＞H2S；HClO4；Al2O3+6H+=2Al3++3H2O【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/11/18 15:0:1組卷：150引用：1難度：0.6
相似題
-
1．X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角錐形，Z的價電子排布式為nsnnpn+2，五種元素中M的電負性最小，N的最高價含氧酸酸性最強。下列說法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：47引用：1難度：0.5 -
2．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素；A是宇宙中最豐富的元素且與E同主族；B位于元素周期表ⅣA族；C在元素周期表中與B、D相鄰；D基態(tài)原子的s軌道與p軌道的電子總數(shù)相等且p軌道有2個未成對的電子；E是短周期中原子半徑最大的元素；F原子核外電子數(shù)為29．回答下列問題：
（1）F基態(tài)原子的核外電子排布式為。
（2）A、B、C、D、E五種元素中，電負性最小的元素為（填元素符號，下同），第一電離能最大的元素為；A3D+的立體構型為。
（3）A、B可形成多種化合物，其中相對分子質量為28的分子，其中心原子的雜化方式為，該分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為。
（4）化合物BD2和E2D2的晶體類型分別為、。
（5）F單質為面心立方晶體，若F的相對原子質量為M，阿伏加德羅常數(shù)為NA，晶胞邊長為a cm,則晶體F的密度ρ=g?cm-3。發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：27引用：2難度：0.3 -
3．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C的氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，D與F同主族，G的原子半徑是本周期元素中最小的．則：
（1）A元素為C元素為E元素為
（2）由上述元素形成的10電子分子有、．
（3）由B和D以質量比為3：8組成的化合物與E的同周期相鄰主族元素的單質反應的化學方程式為．
（4）G單質與E的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為
（5）B、C、D形成的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是
（6）由A、C、G形成的離子化合物的化學式是．發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：7引用：3難度：0.5