據(jù)報(bào)道,我國化學(xué)研究人員用Ni(NO3)2和Tb(CH3COO)3等合成了一個(gè)鎳的一維鏈狀配位聚合物(如圖1),對(duì)鎳配合物在磁性、電化學(xué)性質(zhì)等方面的研究提出了理論指導(dǎo)。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)基態(tài)Ni原子的價(jià)電子軌道表達(dá)式為,Ni在元素周期表中的位置第四周期VIII族第四周期VIII族。
(2)C、N、O三種元素中電負(fù)性最小的是OO(填元素符號(hào)),C在形成化合物時(shí),其鍵型以共價(jià)鍵為主,原因是C有4個(gè)價(jià)電子且半徑較小,難于通過得到或失去電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C有4個(gè)價(jià)電子且半徑較小,難于通過得到或失去電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
(3)Ni(NO3)2中陰離子的空間構(gòu)型是平面三角形平面三角形,寫出與該陰離子互為等電子體的一種分子的化學(xué)式:SO3SO3。
(4)一維鏈狀配位聚合物中,碳原子的雜化形式為sp2、sp3sp2、sp3。
已知:CH3COOH的沸點(diǎn)為117.9℃,HCOOCH3的沸點(diǎn)為32℃,CH3COOH的沸點(diǎn)高于HCOOCH3的主要原因是CH3COOH分子間存在氫鍵,而HCOOCH3分子間沒有氫鍵CH3COOH分子間存在氫鍵,而HCOOCH3分子間沒有氫鍵。
(5)已知:氧化鎳的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示。
①若NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,晶體密度為ρg?cm-3,則該晶胞中最近的O2-之間的距離為22×3300NAρ101022×3300NAρ1010pm。(用含ρ、NA的代數(shù)式表示)
②某缺陷氧化鎳的組成為Ni0.95O,其中Ni元素只有+2和+3兩種價(jià)態(tài),兩種價(jià)態(tài)的鎳離子數(shù)目之比為17:217:2。
2
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N
A
ρ
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【答案】;第四周期VIII族;O;C有4個(gè)價(jià)電子且半徑較小,難于通過得到或失去電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu);平面三角形;SO3;sp2、sp3;CH3COOH分子間存在氫鍵,而HCOOCH3分子間沒有氫鍵;×1010;17:2
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【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:10引用:1難度:0.5
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1.生活、實(shí)驗(yàn)室中接觸的很多物質(zhì)含有第二周期的元素,比如:石墨、Na2O、配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]等.
(1)①Na2[Fe(CN)5(NO)]中中心離子的未成對(duì)電子數(shù)為
②Na2[Fe(CN)5(NO)]中原子序數(shù)之和為15的兩種元素中第一電離能較大的是
(2)石墨的結(jié)構(gòu)如圖1所示.若已知每個(gè)共價(jià)鍵的鍵長為142pm,可以計(jì)算出每個(gè)正六邊形的面積約為5.24×10-20m2,則將12g石墨單質(zhì)中的每一層都剝離出來彼此緊密連接,其總面積約為
(3)Na2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示,已知該晶胞的密度為ρ g?cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則晶胞邊長a=發(fā)布:2024/12/20 8:0:1組卷:8引用:1難度:0.5 -
2.一種從照相底片中回收單質(zhì)銀的方法如下:
步驟1:用Na2S2O3溶液浸泡照相底片,未曝光的AgBr轉(zhuǎn)化成Na3[Ag(S2O3)2]而溶解。
步驟2:在步驟1所得溶液中加稍過量Na2S溶液,充分反應(yīng)后過濾出黑色沉淀。
步驟3:將黑色沉淀在空氣中灼燒,回收單質(zhì)銀。
下列說法正確的是( ?。?/h2>發(fā)布:2024/12/20 1:30:2組卷:79引用:5難度:0.8 -
3.有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說法中錯(cuò)誤的是( ?。?br />
發(fā)布:2024/12/20 16:0:2組卷:174引用:4難度:0.7
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