在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣。進(jìn)行此實驗，所用儀器如圖：
（1）連接上述儀器的正確順序是（填各接口處的字母）：
E接 CC，DD接_ AA，BB接 HH，GG接 FF。
（2）寫出二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 
。
（3）寫出氫氧化鈉溶液中反應(yīng)的離子方程式 Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2OCl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O。
（4）可用氯氣制消毒液，某“84”消毒液的說明書有以下信息（如表所示）：
| 藥品名稱 | 84消毒液 |
| 主要成分 | NaClO，有效氯含量50.0～60.0g/L |
| 注意事項 | 不可與其他洗滌劑或消毒液混合使用，密封保存 |
| 用法用量 | 稀釋后浸泡或洗刷：白色衣物，浴缸等1：200水溶液 餐飲具，瓜果等1：100水溶液 |
2H++Cl-+ClO-=H2O+Cl2↑
2H++Cl-+ClO-=H2O+Cl2↑
（用離子方程式表示）。②酸性硫酸亞鐵溶液與“84”消毒液混合時反應(yīng)的離子方程式是
2Fe2++ClO-+2H+═2Fe3++H2O+Cl-；
2Fe2++ClO-+2H+═2Fe3++H2O+Cl-；
。（5）氯氧化法處理含CN-的廢水過程：首先用液氯在KOH溶液中將KCN氧化成KOCN（其毒性僅為氰化物的千分之一），氰酸鹽進(jìn)一步被氧化為無毒物質(zhì)，請寫出KCN被氧化成KOCN的化學(xué)方程式
KCN+2KOH+Cl2═KOCN+2KCl+H2O
KCN+2KOH+Cl2═KOCN+2KCl+H2O
。【考點】氯氣的實驗室制法．
【答案】C；D；A；B；H；G；F；；Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O；2H++Cl-+ClO-=H2O+Cl2↑；2Fe2++ClO-+2H+═2Fe3++H2O+Cl-；；KCN+2KOH+Cl2═KOCN+2KCl+H2O
；Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O；2H++Cl-+ClO-=H2O+Cl2↑；2Fe2++ClO-+2H+═2Fe3++H2O+Cl-；；KCN+2KOH+Cl2═KOCN+2KCl+H2O【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：29引用：1難度：0.7
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1．已知KMnO4與濃鹽酸在常溫下能反應(yīng)產(chǎn)生Cl2。若用如圖所示的實驗裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并與金屬反應(yīng)。每個虛線框表示一個單元裝置，其中有錯誤的是（ ）發(fā)布：2024/12/17 18:0:1組卷：135引用：5難度：0.8 -
2．實驗室用二氧化錳與濃鹽酸作為原料制取氯氣，某同學(xué)利用此原理制氯氣并設(shè)計了如圖所示的實驗裝置。
請回答下列問題：
（1）從①、②、③裝置中選擇合適的制氣裝置（A處）（填寫序號）。
（2）寫出A處的化學(xué)反應(yīng)方程。
（3）裝置B、C中依次放的是干燥的紅色布條和濕潤的紅色布條，實驗過程中該同學(xué)發(fā)現(xiàn)裝置B中的布條也褪色，其原因可能是，說明該裝置存在明顯的缺陷，合理的改進(jìn)方法是。
（4）氯氣通入飽和NaHCO3溶液中能產(chǎn)生無色氣體，已知酸性：鹽酸＞碳酸＞次氯酸，該實驗證明氯氣與水反應(yīng)的生成物中含有。
（5）NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如圖：
①NaClO2中Cl的化合價為。
②寫出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式。發(fā)布：2024/12/14 8:0:2組卷：13引用：1難度：0.6 -
3．某研究性學(xué)習(xí)小組在查閱資料時發(fā)現(xiàn)，化工廠常用氨氣來檢驗氯氣是否泄漏，于是他們設(shè)計實驗來探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)．該小組設(shè)計的實驗裝置如圖：
實驗可用藥品有：a.二氧化錳 b.濃鹽酸 c.濃氨水 d.氯化銨 e.堿石灰 f.濃硫酸 g.飽和食鹽水 h.NaOH 固體 i.消石灰
請回答下列問題：
（ 1 ）實驗室制備氨氣有多種方法．通常用加熱固體混合物的方法制備氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是，本實驗中裝置A 燒瓶內(nèi)的固體可選用（填上述給定藥品的序號）．
（ 2 ）裝置E 的燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（ 3 ）裝置D中盛裝的藥品是（填序號），裝置C的作用是．
（ 4 ）通入B裝置的兩根導(dǎo)管左邊的較長、右邊的較短，其目的是．
（5）實驗中可觀察到裝置B內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象是有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為．發(fā)布：2024/11/21 8:0:2組卷：7引用：2難度：0.3
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