（1）①將10molA和5molB放入容積為10L的密閉容器中，某溫度下發(fā)生反應：3A（g）+B（g）?2C（g），在最初2s內(nèi)，消耗A的平均速率為0.06mol?L-1?s-1，則在2s時，容器中有 8.88.8molA，此時C的物質的量濃度為 0.08mol/L0.08mol/L。
②能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是 bb（填字母）。
a.v（A）=2v（B）
b.容器內(nèi)壓強保持不變
c.3v逆（A）=v正（B）
d.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
③在密閉容器里，通入amolA（g）、bmolB（g）、cmolC（g），發(fā)生上述反應，當改變下列條件時，反應速率會減小的是 acac（填序號）。
a.降低溫度
b.加入催化劑
c.增大容器體積
（2）某興趣小組為研究原電池原理，設計如圖甲、乙兩個原電池裝置。
①如圖甲，a和b用導線連接，Cu電極的電極反應式為：2H++2e-=H2↑2H++2e-=H2↑，溶液中SO42-移向 FeFe（填“Cu”或“Fe”）極。
②如圖乙所示的原電池裝置中，負極材料是 AlAl。原電池工作一段時間后，若消耗負極5.4g,則放出氣體 0.30.3mol
【考點】原電池與電解池的綜合；化學平衡狀態(tài)的判斷．
【答案】8.8；0.08mol/L；b；ac；2H++2e-=H2↑；Fe；Al；0.3
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：89引用：2難度：0.5
