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已知：25℃時，H₂C₂O₄和H₂CO₃的電離平衡常數(shù)如下：

物質(zhì) H₂C₂O₄ H₂CO₃

電離平衡常數(shù) K_a1=5.4×10^-2
K_a2=5.4×10^-5 K_a1=4.2×10^-7
K_a2=5.6×10^-11

以下操作均在25℃條件下進行，則下列說法不正確的是（　?。?/h1>

A．KHC₂O₄溶液呈酸性，KHCO₃溶液呈堿性

B．在KHC₂O₄溶液中通入足量CO₂生成的鹽只有KHCO₃

C．分別向20mL0.1mol?L^-1H₂C₂O₄和H₂CO₃溶液中加入0.1mol?L^-1NaOH溶液至中性，前者消耗NaOH多

D．將等物質(zhì)的量濃度的H₂C₂O₄ 和NaOH溶液等體積混合，所得溶液中各微粒濃度大小順序為c（Na⁺）＞c（HC₂O₄^-）＞c（C₂O₄^2-）＞c（H₂C₂O₄）

【答案】B

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：4引用：2難度：0.6

相似題

1．25℃時，用蒸餾水稀釋0.10mol?L^-1的醋酸，若用K_W表示水的離子積常數(shù)，則下列各式表示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是（　?。?/h2>
A．
[
CH
3
COOH
]
[
H
+
]
B．
[
C
H
3
COO
-
]
[
C
H
3
COOH
]
C．
[
H
+
]
k
W
D．
[
H
+
]
[
O
H
-
]
發(fā)布：2025/1/1 8:0:2組卷：1引用：1難度：0.7
解析
2．用水稀釋0.1mol/L的醋酸溶液，其中隨加水量的增加而增大的有（　　）
A．C_{（CH3COOH）} B．C_（H+）
C．C_（H+）/C_{（CH3COOH）} D．C_{（CH3COOH）}/C_（H+）
發(fā)布：2025/1/1 8:0:2組卷：3引用：1難度：0.9
解析

3．將0.1mol?L^-1的醋酸溶液加水稀釋，則（　?。?/h2>

A．中和此溶液所需的0.1 mol?L^-1 NaOH溶液的體積增加

B．c（CH₃COOH）減小，平衡向電離方向移動，c（CH₃COO^-）增大

C．平衡向電離方向移動，c（CH₃COOH）、c（H⁺）、c（OH^-）、c（CH₃COO^-）均減小

D．電離程度增大，由CH3COOH電離出的n（H+）變大

發(fā)布：2025/1/1 8:0:2組卷：6引用：1難度：0.7

物質(zhì)	H₂C₂O₄	H₂CO₃
電離平衡常數(shù)	K_a1=5.4×10^-2 K_a2=5.4×10^-5	K_a1=4.2×10^-7 K_a2=5.6×10^-11

A． [ CH 3 COOH ] [ H + ]	B． [ C H 3 COO - ] [ C H 3 COOH ]
C． [ H + ] k W	D． [ H + ] [ O H - ]

A．C_{（CH3COOH）}	B．C_（H+）
C．C_（H+）/C_{（CH3COOH）}	D．C_{（CH3COOH）}/C_（H+）