哈三中某化學興趣小組同學為探究氯氣及其化合物的性質(zhì)，做了如圖實驗：
（1）若用高錳酸鉀、濃鹽酸為原料，利用如圖裝置制取Cl2。裝置中儀器a的名稱為 圓底燒瓶圓底燒瓶。甲同學為證明Cl2溶于水有酸性物質(zhì)生成，將發(fā)生裝置產(chǎn)生的氣體直接通入適量水中，并加入NaHCO3粉末，觀察有無色氣泡產(chǎn)生，乙同學認為不合理，理由是 濃鹽酸易揮發(fā)，制得的氣體中混有HCl,也可與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生無色氣體CO2濃鹽酸易揮發(fā)，制得的氣體中混有HCl,也可與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生無色氣體CO2。
（2）小組同學又設(shè)計了如圖所示的裝置，制備無水FeCl3。經(jīng)查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。
①下列操作步驟的正確順序為 ebcadebcad（填選項字母）。
a.體系冷卻后，停止通入Cl2
b.通入干燥的Cl2趕盡裝置中的空氣
c.在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成
d.用干燥的空氣趕盡Cl2
e.檢驗裝置的氣密性
②該實驗裝置存在的明顯缺陷是 無水氯化鈣只能防止空氣中的水蒸氣進入收集器，但不能吸收未反應(yīng)的Cl2無水氯化鈣只能防止空氣中的水蒸氣進入收集器，但不能吸收未反應(yīng)的Cl2。
（3）小組同學上網(wǎng)查閱資料發(fā)現(xiàn)：氯氣可用于自來水的殺菌、消毒，但近年來發(fā)現(xiàn)氯氣會與水中有機物發(fā)生反應(yīng)，生成的有機氯化物可能對人體有害，所以世界環(huán)保聯(lián)盟已經(jīng)要求ClO2逐漸取代Cl2作為自來水消毒劑。
已知：NaCl+3H2O 通電 NaClO3+3H2↑，2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。
有關(guān)物質(zhì)的熔、沸點如下表：
通電
| 物質(zhì) | 熔點/℃ | 沸點/℃ |
| ClO2 | -59 | 11 |
| Cl2 | -107 | -34.6 |
該工藝中，需要補充的物質(zhì)X為
Cl2
Cl2
（填化學式，下同），能參與循環(huán)的物質(zhì)是 NaCl和Cl2
NaCl和Cl2
。從ClO2發(fā)生器中分離出ClO2，可采用的方法是 冷凝液化
冷凝液化
。【答案】圓底燒瓶；濃鹽酸易揮發(fā)，制得的氣體中混有HCl，也可與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生無色氣體CO2；ebcad；無水氯化鈣只能防止空氣中的水蒸氣進入收集器，但不能吸收未反應(yīng)的Cl2；Cl2；NaCl和Cl2；冷凝液化
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/8/6 8:0:9組卷：24引用：2難度：0.7
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分數(shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應(yīng)方程式是．
（6）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分數(shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5
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