工業(yè)上，以煤炭為原料，通入一定比例的空氣和水蒸氣，經(jīng)過系列反應可以得到滿足不同需求的原料氣。
請回答：
（1）在C和O2的反應體系中：
反應1.C（s）+O2（g）=CO2（g）ΔH1=-394kJ?mol-1
反應2.2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）ΔH2=-566kJ?mol-1
反應3.2C（s）+O2（g）=2CO（g）ΔH3
①ΔH3=-222kJ?mol-1-222kJ?mol-1。
②設y=ΔH-TΔS，反應1、2和3的y隨溫度的變化關系如圖1所示。圖中的線條b對應的是反應 11。
③一定壓強下，隨著溫度的升高，氣體中CO2與CO的物質(zhì)的量之比 CC。
A．不變
B．增大
C．減小
D．無法判斷
（2）一氧化碳變換反應：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）ΔH=-41kJ?mol-1。
①一定溫度下，反應后測得各組分的平衡壓強（已知溫度相同時氣體壓強之比等于濃度之比）：p（CO）=0.4MPa、p（H2O）=0.2MPa、p（CO2）=0.8MPa和p（H2）=0.8MPa,則反應的平衡常數(shù)K的數(shù)值為 8.08.0。
②維持與題①相同的溫度和總壓，提高水蒸氣的比例，使CO的平衡轉(zhuǎn)化率提高到80%，則原料氣中水蒸氣和CO的物質(zhì)的量之比為 1.2：11.2：1。
③生產(chǎn)過程中，為了提高變換反應的速率，下列措施中不合適的是 ADAD。
A．反應溫度愈高愈好
B．適當提高反應物壓強
C．選擇合適的催化劑
D．通入一定量的氮氣
④以固體催化劑M催化變換反應，反應歷程分兩步完成，能量-反應過程如圖2所示，寫出步驟Ⅱ的反應方程式。
步驟Ⅰ：M+H2O=MO+H2；
步驟Ⅱ：MO+CO=M+CO2MO+CO=M+CO2；
從圖中可以看出使用催化劑能加快化學反應速率的原因是 催化劑參與反應降低了反應的活化能催化劑參與反應降低了反應的活化能。
【答案】-222kJ?mol-1；1；C；8.0；1.2：1；AD；MO+CO=M+CO2；催化劑參與反應降低了反應的活化能
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：8引用：1難度：0.7
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1．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數(shù)值lgp與溫度的關系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：67引用：6難度：0.6 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3