回答下列問題：
?
（1）某溫度下在容積為2L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖。
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

3X（g）+Y（g）?2Z（g）

3X（g）+Y（g）?2Z（g）

。
②4min時，υ_正

＞

＞

υ_逆（填“＞”“＜”或“=“）。
③下列措施能增大該反應(yīng)速率的是

AD

AD

。
A．升高溫度
B．恒容條件下充入Ar氣
C．減小Z的濃度
D．將反應(yīng)容器體積縮小
（2）在一個容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），其平衡常數(shù)（K）和溫度（t）的關(guān)系如下表所示。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />

t/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為

K

=

c

（

H

2

O

）

?

c

（

CO

）

c

（

C

O

2

）

?

c

（

H

2

）

K

=

c

（

H

2

O

）

?

c

（

CO

）

c

（

C

O

2

）

?

c

（

H

2

）

，該反應(yīng)為

吸熱

吸熱

反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

②若1200℃時，在某時刻反應(yīng)混合物中CO₂、H₂、CO、H₂O的濃度分別為2mol?L^-1、2mol?L^-1、4mol?L^-1、4mol?L^-1，則此時上述反應(yīng)的平衡移動方向為

逆反應(yīng)方向

逆反應(yīng)方向

（填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向”或“不移動”）。
③將2.0molCO₂和3.0molH₂通入容積為3L的恒容密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測得H₂的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。
100℃時反應(yīng)達(dá)到平衡所需的時間為5min,則反應(yīng)從起始至5min內(nèi)，用H₂表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為

0.1

0.1

mol?L^-1?min^-1。100℃時，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

3

3

。
（3）火箭發(fā)射時常出現(xiàn)紅棕色氣體，反應(yīng)原理為N₂O₄（g）?2NO₂（g），當(dāng)溫度升高時氣體顏色變深?，F(xiàn)將1molN₂O₄充入一個恒壓的密閉容器中，下列示意圖能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

ac

ac

。
?
若在相同溫度下，上述反應(yīng)改在容積為1L的恒容密閉容器中進(jìn)行，平衡常數(shù)將

不變

不變

（填“增大”或“不變”或“減小”）。