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已知元素的某種性質(zhì)“X”和原子半徑、金屬性、非金屬性等一樣,也是元素的一種基本性質(zhì).下面給出13種元素的X的數(shù)值:
元素 Al B Be C Cl F Li
X的數(shù)值 1.5 2.0 1.5 2.5 2.8 4.0 1.0
元素 Mg Na O P S Si
X的數(shù)值 1.2 0.9 3.5 2.1 2.5 1.7
試結(jié)合元素周期律知識完成下列問題:
(1)經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們:當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的X差值大于1.7時,所形成的一般為離子鍵;當(dāng)小于1.7時,一般為共價鍵.試推斷AlBr3中的化學(xué)鍵類型是
共價鍵
共價鍵

(2)根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù),簡述主族元素的X的數(shù)值大小與元素的金屬性或非金屬性強(qiáng)弱之間的關(guān)系
元素X的數(shù)值越大,元素的非金屬性越強(qiáng)(或元素X的數(shù)值越小,元素的金屬性越強(qiáng))
元素X的數(shù)值越大,元素的非金屬性越強(qiáng)(或元素X的數(shù)值越小,元素的金屬性越強(qiáng))
;簡述第二周期元素(除惰性氣體外)的X的數(shù)值大小與原子半徑之間的關(guān)系
原子半徑越小,X的數(shù)值越大
原子半徑越小,X的數(shù)值越大

(3)請你預(yù)測Br與I元素的X數(shù)值的大小關(guān)系
Br大于I
Br大于I

(4)某有機(jī)化合物分子中含有S-N鍵,你認(rèn)為該共用電子對偏向于
N
N
原子(填元素符號).

【答案】共價鍵;元素X的數(shù)值越大,元素的非金屬性越強(qiáng)(或元素X的數(shù)值越小,元素的金屬性越強(qiáng));原子半徑越小,X的數(shù)值越大;Br大于I;N
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:23引用:8難度:0.3
相似題
  • 1.下表是元素周期表的一部分.表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素.
    a b
    c d e
    f
    (1)元素a和元素b的簡單氫化物熔點(diǎn)較高的是
     
    (用化學(xué)式填空),其原因是
     

    (2)a和d可形成不同晶體,下列說法正確的是(NA是阿伏加德羅常數(shù))
     

    A.元素a的單質(zhì)可能是原子晶體或分子晶體
    B.mg d元素形成的晶體中,含共價鍵數(shù)目為m NA/7
    C.元素a與元素d形成的化合物40g,含NA個分子
    D.元素d的最高價氧化物6g,含共價鍵物質(zhì)的量為0.4mol
    (3)c和e形成的化合物的中,每個陽離子周圍距離最近且等距離的陽離子有
     
    個,一個晶胞中的陰離子數(shù)目為
     
    個.晶體中陽離子和陰離子核間距為a cm,該化合物相對分子質(zhì)量為M,NA為阿伏加德羅常數(shù),則晶體密度為
     
    g/cm3
    (4)f原子的外圍電子排布式為
     
    ,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖,f單質(zhì)的晶體密度為ρg/cm3,f相對原子質(zhì)量為M,阿伏加德羅常數(shù)NA,則f的原子半徑為
     

    發(fā)布:2025/1/18 8:0:1組卷:8引用:1難度:0.3
  • 2.如圖為元素周期表短周期的一部分,下列有關(guān)A、B、C、D四種元素的敘述正確的是( ?。?img alt src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/201507/155/4a97fa6f.png" style="vertical-align:middle" />

    發(fā)布:2024/12/30 18:30:1組卷:8引用:3難度:0.7
  • 3.甲~庚等元素在周期表中的相對位置如圖,己的最高氧化物對應(yīng)水化物有強(qiáng)脫水性,甲和丁在同一周期,甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù).下列判斷正確的是(  )

    發(fā)布:2024/12/30 19:30:2組卷:50引用:5難度:0.7
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