下表列出了兩種燃煤煙氣脫硫方法的原理．
| 方法Ⅰ | 將SO2與I2反應制H2SO4和HI，同時分解HI制H2和I2，I2循環(huán)使用 |
| 方法Ⅱ | 用Na2SO4溶液吸收SO2，再用離子膜電解法電解吸收液得到單質(zhì)硫 |
1：1
1：1
；制得的H2可用儲氫合金轉(zhuǎn)化為MH，現(xiàn)分別用NiO（OH）、MH作正、負極材料，KOH溶液作電解質(zhì)，可制得高容量的鎳氫電池．電池總反應為：NiO（OH）+MH
放電
充電
MH+OH--e-=M+H2O
MH+OH--e-=M+H2O
，充電完成時，Ni（OH）2全部轉(zhuǎn)化為NiO（OH）．若繼續(xù)充電將在一個電極產(chǎn)生O2，O2擴散到另一電極發(fā)生電極反應被消耗，從而避免產(chǎn)生的氣體引起電池爆炸，此時，陰極的電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
．（2）利用如圖裝置可實現(xiàn)方法Ⅱ的轉(zhuǎn)化．
①b端應連接電源的
正極
正極
（填“正極”或“負極”）．②用Na2SO4溶液代替水吸收煙氣中的SO2使之轉(zhuǎn)化為H2SO3，其目的是
提高溶液的導電能力，加快電解速率
提高溶液的導電能力，加快電解速率
．③電解過程中，陰極的電極反應式為
SO2+4H++4e-=S+2H2O
SO2+4H++4e-=S+2H2O
．【考點】二氧化硫的污染及治理；化學電源新型電池．
【答案】1：1；MH+OH--e-=M+H2O；O2+2H2O+4e-=4OH-；正極；提高溶液的導電能力，加快電解速率；SO2+4H++4e-=S+2H2O
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：32引用：2難度：0.3
相似題
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1．利用石灰石和煙氣中的SO2反應生成石膏，可實現(xiàn)煙氣中脫除SO2。某研究性學習小組在實驗室利用如圖所示裝置制備煙氣（主要成分為SO2、CO2、N2、O2），并測定煙氣中SO2的體積分數(shù)以及研究煙氣通過轉(zhuǎn)化器的脫硫效率。請回答下列問題：
Ⅰ.模擬煙氣的制備。
（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式：。
Ⅱ.測定煙氣中SO2的體積分數(shù)。
（2）將A中產(chǎn)生的氣體與空氣一起通過B裝置混合均勻，從而形成模擬煙氣。將部分模擬煙氣緩慢通過C、D裝置，其中C、D中盛有的藥品分別是、。（填序號）
a.KMnO4溶液
b.飽和NaHSO3溶液
c.飽和Na2CO3溶液
d.飽和NaHCO3溶液
裝置C的作用是：。
（3）①甲同學認為測定煙氣中SO2的體積分數(shù)的裝置中存在缺陷，你覺得應如何改進。
②乙同學根據(jù)模擬煙氣的流速amL?min-1和t1min后測得的量筒內(nèi)液體的體積VmL，計算煙氣中二氧化硫的體積分數(shù)是。
Ⅲ.模擬煙氣通過轉(zhuǎn)化器的脫硫效率研究。
（4）E中溶液可以催化SO2與O2的反應生成SO42-，以達到脫硫的目的。若模擬煙氣仍以amL?min-1的流速通過轉(zhuǎn)化器E裝置，t2min后，向E裝置中加入酸化的BaCl2溶液，得到白色渾濁液，經(jīng)過濾、洗滌、干燥、稱量，得到mg固體。若實驗測得的氣體體積已折算為標準狀況下的體積，則該轉(zhuǎn)化器的脫硫效率是。發(fā)布：2024/12/30 4:30:1組卷：74引用：2難度：0.6 -
2．認識含硫物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化規(guī)律，能幫助我們更好地認識自然和保護環(huán)境。
（1）酸雨的形成原因，將SO2氣體通入蒸餾水中，取出部分溶液并用pH計測定其pH，每隔 10min讀數(shù)一次，所得數(shù)據(jù)如下：
隨著時間的推移，pH逐漸變小的原因是時間（min） 0 10 20 30 40 pH 4.95 4.94 4.86 4.85 4.85 （用化學方程式表示）。
（2）防治SO2對環(huán)境的污染。
①從物質(zhì)分類角度看，SO2屬于酸性氧化物，工業(yè)上常用熟石灰將SO2轉(zhuǎn)化為亞硫酸鹽，寫出所得亞硫酸鹽的化學式：。
②從元素價態(tài)看，SO2中S元素為+4價，既具有氧化性，又具有還原性。用生物質(zhì)熱解氣（主要成分為CO、CH4、H2）可將SO2在高溫下還原成單質(zhì)硫。寫出CO還原SO2反應的化學方程式：。
（3）獲取空氣質(zhì)量信息。某化學小組為了測定空氣中SO2的體積分數(shù)，做了如下實驗：取標準狀況下的空氣20.00L（含N2、O2、CO2、SO2），緩慢通過足量溴水，反應的化學方程式為：SO2+Br2+H2O→2HBr+H2SO4。在所得溶液中加入稍過量的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾后將沉淀洗滌、干燥，稱得其質(zhì)量為4.66g?？諝鈽悠分蠸O2的體積分數(shù)為。
（4）你認為減少酸雨可采取的措施是（填字母）。①少用煤作燃料②把工廠煙囪造高③化石燃料脫硫④在已酸化的土壤中加生石灰⑤開發(fā)新能源
A.①②③
B.②③④⑤
C.①③⑤
D.①③④⑤發(fā)布：2024/12/30 5:0:1組卷：59引用：3難度：0.8 -
3．研究表明，硫酸型酸雨的形成與空氣中氮的氧化物和碳氫化合物有關(guān)，其部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 7:0:1組卷：3引用：1難度：0.7
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