CH₃COONa溶液是常見的強堿弱酸鹽，可由醋酸和NaOH溶液反應(yīng)得到。
（1）用化學(xué)用語表示CH₃COONa溶液呈堿性的原因

CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-

CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-

（用離子方程式表示）；CH₃COONa溶液呈電中性，請用等式表示這一現(xiàn)象

c（H⁺）+c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）

c（H⁺）+c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）

（用濃度符號“c”表示）。
（2）用0.1000mol/LNaOH分別滴定25.00mL0.1000mol/L鹽酸和25.00mL0.1000mol/L醋酸，滴定過程中pH變化曲線如圖所示。

①在上述滴定過程中，不需要使用的玻璃儀器是

AD

AD

（填序號）。
A．容量瓶
B．堿式滴定管
C．錐形瓶
D．膠頭滴管
②由圖中數(shù)據(jù)判斷滴定鹽酸的pH變化曲線為

圖2

圖2

（填“圖1”或“圖2”），判斷的理由：
i.起始未滴加NaOH液時，0.1000mol/L鹽酸的pH=

1

1

。
ii.加入25.00mLNaOH溶液恰好反應(yīng)時，所得NaCl溶液的pH=

7

7

。
③滴定CH₃COOH溶液的過程中，當(dāng)?shù)渭?2.50mLNaOH溶液時，溶液中各離子濃度由大到小的順序是

c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

（用符號“c”及“＞”表示），此時溶液中n（CH₃COOH）+n（CH₃COO^-）=

0.0025mol

0.0025mol

。
（3）用0.1000mol/L鹽酸滴定25.00mL未知濃度的NaOH溶液。下列操作會使測定結(jié)果偏低的是

A

A

。
A．量取NaOH溶液的堿式滴定管未用待測堿液潤洗
B．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗
C．滴定過程中滴定管內(nèi)不慎有標準液濺出
D．滴定前俯視讀數(shù)，滴定后讀數(shù)正確