有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，A元素的最外層電子數(shù)等于原子序數(shù)，B元素的最簡單氫化物可做制冷劑，C元素的原子序數(shù)是A、B的原子序數(shù)之和，D元素的原子序數(shù)是A、B、E三種元素的最外層電子數(shù)之和，E元素的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)之和等于6。用相關(guān)化學(xué)用語回答下列問題：
（1）A元素的一種核素其中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1，其核素的符號(hào)為 3H3H，E元素在周期表中的位置是 第三周期第ⅦA族第三周期第ⅦA族。
（2）B元素的一種氫化物是一種高能燃料，常溫下為液態(tài)，其分子中電子數(shù)為18，該分子的電子式為 
，它與元素A、C組成的一種18電子分子的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成無污染的物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 N2H4+2H2O2=N2+4H2ON2H4+2H2O2=N2+4H2O，該反應(yīng)發(fā)生過程中斷裂的化學(xué)鍵為 極性鍵、非極性鍵極性鍵、非極性鍵（填“離子鍵”“極性鍵”或“非極性鍵”）。
（3）B、C、D、E四種元素形成的簡單離子的離子半徑由大到小的順序?yàn)?Cl-＞N3-＞O2-＞Al3+Cl-＞N3-＞O2-＞Al3+（填離子符號(hào)）。
（4）D元素的單質(zhì)與四氧化三鐵混合，在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 8Al+3Fe3O4 高溫 4Al2O3+9Fe8Al+3Fe3O4 高溫 4Al2O3+9Fe，實(shí)驗(yàn)中引發(fā)該反應(yīng)的操作是 在混合物上面鋪上氯酸鉀，插入鎂條，點(diǎn)燃鎂條在混合物上面鋪上氯酸鉀，插入鎂條，點(diǎn)燃鎂條。
高溫
高溫
【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．
【答案】3H；第三周期第ⅦA族；；N2H4+2H2O2=N2+4H2O；極性鍵、非極性鍵；Cl-＞N3-＞O2-＞Al3+；8Al+3Fe3O4 4Al2O3+9Fe；在混合物上面鋪上氯酸鉀，插入鎂條，點(diǎn)燃鎂條
；N2H4+2H2O2=N2+4H2O；極性鍵、非極性鍵；Cl-＞N3-＞O2-＞Al3+；8Al+3Fe3O4高溫
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：46引用：1難度：0.6
相似題
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1．X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角錐形，Z的價(jià)電子排布式為nsnnpn+2，五種元素中M的電負(fù)性最小，N的最高價(jià)含氧酸酸性最強(qiáng)。下列說法正確的是（ ）
發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：47引用：1難度：0.5 -
2．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C的氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，D與F同主族，G的原子半徑是本周期元素中最小的．則：
（1）A元素為C元素為E元素為
（2）由上述元素形成的10電子分子有、．
（3）由B和D以質(zhì)量比為3：8組成的化合物與E的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）G單質(zhì)與E的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為
（5）B、C、D形成的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是
（6）由A、C、G形成的離子化合物的化學(xué)式是．發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：7引用：3難度：0.5 -
3．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素；A是宇宙中最豐富的元素且與E同主族；B位于元素周期表ⅣA族；C在元素周期表中與B、D相鄰；D基態(tài)原子的s軌道與p軌道的電子總數(shù)相等且p軌道有2個(gè)未成對(duì)的電子；E是短周期中原子半徑最大的元素；F原子核外電子數(shù)為29．回答下列問題：
（1）F基態(tài)原子的核外電子排布式為。
（2）A、B、C、D、E五種元素中，電負(fù)性最小的元素為（填元素符號(hào)，下同），第一電離能最大的元素為；A3D+的立體構(gòu)型為。
（3）A、B可形成多種化合物，其中相對(duì)分子質(zhì)量為28的分子，其中心原子的雜化方式為，該分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為。
（4）化合物BD2和E2D2的晶體類型分別為、。
（5）F單質(zhì)為面心立方晶體，若F的相對(duì)原子質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)為NA，晶胞邊長為a cm,則晶體F的密度ρ=g?cm-3。發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：27引用：2難度：0.3