R、T、W、X、Y為短周期元素，且W、X、Y、Z的核電荷數(shù)依次增大。表中列出它們的性質(zhì)和結(jié)構(gòu)：

元素編號(hào)	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
R	原子價(jià)電子排布式為nsnnpn+1
T	基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子，且各能級(jí)上的電子數(shù)相等
W	原子電子層數(shù)與核外電子數(shù)相等
X	核外s能級(jí)上的電子總數(shù)與p能級(jí)上的電子總數(shù)相等
Y	元素的原子半徑在該周期中最大（除稀有氣體外）
Z	第四周期未成對(duì)電子數(shù)最多的元素

（1）R、T、X的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?

O＞N＞C

O＞N＞C

，第一電離能由大到小的順序?yàn)?

N＞O＞C

N＞O＞C

。（用元素符號(hào)填空）
（2）Y原子的電子排布式為

[Ne]3s¹

[Ne]3s¹

，其最高能層符號(hào)為

M

M

，它的核外有

11

11

個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，Z的價(jià)電子排布圖為

。
（3）WTR分子中的三個(gè)原子除W原子外均為8電子構(gòu)型，根據(jù)電子云重疊方式的不同，分子里共價(jià)鍵的類型有

σ鍵和π鍵

σ鍵和π鍵

，其中碳原子的雜化類型是

sp

sp

。
（4）與Z同周期的某三價(jià)陽離子比其二價(jià)陽離子更穩(wěn)定，其原因是：

Fe²⁺、Fe³⁺的外圍電子分別為3d⁶、3d⁵，其中Fe³⁺中3d軌道處于半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定

Fe²⁺、Fe³⁺的外圍電子分別為3d⁶、3d⁵，其中Fe³⁺中3d軌道處于半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定

；該元素位于周期表

d

d

區(qū)。
（5）RW₃分子的立體構(gòu)型為

三角錐形

三角錐形

；與TX₂互為等電子體的分子有

N₂O、CS₂

N₂O、CS₂

（寫兩種）。