多種物質(zhì)都可催化過氧化氫分解，如MnO2、CuSO4等。實驗小組的同學(xué)探究漂白液（主要成分是NaClO和NaCl）、FeCl3、K2SO4能否催化過氧化氫分解。
（1）MnO2催化過氧化氫分解的化學(xué)方程式是 2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑。
（2）如圖所示，分別向三支試管中多次加入5%過氧化氫溶液，每次2mL，如有氣泡產(chǎn)生，則將①帶火星的木條帶火星的木條伸入試管，檢驗是否有氧氣生成。結(jié)果如下表。
M
n
O
2
M
n
O
2
| 研究對象 | 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 |
| 漂白液 | 大量氣泡 | 較多氣泡 | 少量氣泡 | 無氣泡 |
| FeCl3溶液 | 較多氣泡 | 較多氣泡 | 較多氣泡 | 較多氣泡 |
| K2SO4溶液 | ② 無氣泡產(chǎn)生 無氣泡產(chǎn)生 |
/ | / | / |
| 實驗結(jié)論 | ⅰ.實驗中產(chǎn)生的氣體都是氧氣。（查閱得知：NaClO+H2O2═O2↑+NaCl+H2O） ⅱ.K2SO4不能催化過氧化氫分解。 ⅲ.③ FeCl3 FeCl3 可能是過氧化氫分解的催化劑。ⅳ.…… |
|||
AB
AB
（填標(biāo)號）。A.CuCl2
B.Fe2（SO4）3
C.Na2SO4
D.KCl
（4）探究不同催化劑催化效果的實驗方案：將等體積5%過氧化氫溶液加到不同催化劑中，比較用排水法收集50mL氧氣的快慢。請從如圖中選擇合適的儀器（每種儀器限用一次），組成該探究的完整實驗裝置，不需要用到的是
AE
AE
。（填標(biāo)號）。
【答案】2H2O2 2H2O+O2↑；帶火星的木條；無氣泡產(chǎn)生；FeCl3；AB；AE
M
n
O
2
【解答】
【點評】
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