二氧化錳粉末能催化過氧化氫的分解，小明在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)了另一種黑色粉末氧化銅，也想進(jìn)行一番探究。
【提出問題】氧化銅能否作為過氧化氫分解的催化劑？
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】
①如圖連接裝置，加入20毫升10%過氧化氫溶液，收集氧氣。
②向錐形瓶中加入二氧化錳粉末，加入10%的過氧化氫，觀察現(xiàn)象并記錄相關(guān)數(shù)據(jù)如表。
③清洗并干燥裝置，換用氧化銅粉末重復(fù)步驟②，相關(guān)數(shù)據(jù)記錄表中，據(jù)此分析：

步驟	物質(zhì)	質(zhì)量/g	10%過氧化氫體積/mL	集滿一瓶氧氣所用時(shí)間/s
①	/	/	20	630
②	二氧化錳	0.5	20	25
③	氧化銅	--	20	38

（1）步驟①中a所示儀器的名稱是

分液漏斗

分液漏斗

。
（2）步驟③中所加氧化銅的質(zhì)量是

0.5

0.5

g。
（3）【得出結(jié)論】根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)步驟

①

①

和

③

③

（填序號(hào)，下同）比較得出氧化銅可作為過氧化氫分解的催化劑；根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)步驟

②

②

和

③

③

比較得出二氧化錳的催化效果更好。
（4）寫出步驟③反應(yīng)的文字或符號(hào)表達(dá)式

過氧化氫

氧化銅

水+氧氣或H₂O₂

C

u

O

H₂O+O₂

過氧化氫

氧化銅

水+氧氣或H₂O₂

C

u

O

H₂O+O₂

。
（5）小徐同學(xué)分析了小明的實(shí)驗(yàn)過程后，認(rèn)為還需要補(bǔ)做幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，才能證明氧化銅在該反應(yīng)中起催化作用。步驟繼續(xù)設(shè)計(jì)如下：
④將反應(yīng)結(jié)束后剩余氧化銅固體進(jìn)行過濾、洗滌、干燥并

稱量固體質(zhì)量是0.5g

稱量固體質(zhì)量是0.5g

（填寫操作名稱），證明氧化銅在反應(yīng)前后質(zhì)量未發(fā)生變化。
⑤將上一步所得固體加入少量等濃度的過氧化氫溶液，伸入帶火星的木條，觀察木條復(fù)燃，證明氧化銅的

化學(xué)性質(zhì)

化學(xué)性質(zhì)

在反應(yīng)前后未發(fā)生變化。