通過電解ZnSO₄、MnSO₄的混合溶液得到普通干電池中的鋅與MnO₂，某研究小組設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)探究裝置。

回答下列問題：
（1）燃料電池的優(yōu)點(diǎn)是

能量轉(zhuǎn)化率高，環(huán)境友好

能量轉(zhuǎn)化率高，環(huán)境友好

，圖中是將兩個(gè)甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，負(fù)極的電極反應(yīng)為

CH₄+10OH^--8e^-=

CO

2

-

3

+7H₂O

CH₄+10OH^--8e^-=

CO

2

-

3

+7H₂O

。
（2）閉合開關(guān)K后，鋁電極上的產(chǎn)物是

鋅

鋅

，一段時(shí)間后陽(yáng)極附近溶液的pH

減小

減小

（填“增大”、“不變”或“減小”），電解ZnSO₄、MnSO₄的混合溶液的陽(yáng)極反應(yīng)式為

Mn²⁺-2e^-+2H₂O=MnO₂+4H⁺

Mn²⁺-2e^-+2H₂O=MnO₂+4H⁺

。
（3）假定燃料電池中的化學(xué)能完全轉(zhuǎn)化為電能，負(fù)極每消耗2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CH₄，電解池中回收制得19.5g單質(zhì)Zn,電解池的能量利用率為

75%

75%

。