Ⅰ.物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)對于生命科學(xué)的發(fā)展有著重要的作用。
（1）磷化鋁（AlP）通常作為一種廣譜熏蒸殺蟲劑，其晶胞如圖甲所示。
①P的配位數(shù)為 44，②其中與P的含氧酸根PO43-互為等電子體的非極性分子是 CCl4或SiF4CCl4或SiF4。
（2）圖乙所示是一種超分子，其中Mo處于第五周期第ⅥB族，核外電子排布與Cr相似，它的基態(tài)價電子排布式是 4d55s14d55s1。
Ⅱ.①如圖丙所示，鈣鈦礦晶胞的Ti4+處于6個O2-組成的 正八面體或八面體正八面體或八面體空隙中（填幾何空間構(gòu)型）。其中A的坐標(biāo)參數(shù)為（0，0，0），則B的坐標(biāo)參數(shù)為 （1，12，12 ）（1，12，12 ）。
②與Ti相關(guān)化合物性質(zhì)如下表：
1
2
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2
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1
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| 物質(zhì) | 性質(zhì) |
| TiC | 質(zhì)硬，熔點(diǎn)：3140℃，沸點(diǎn)：4820℃ |
| TiCl4 | 熔點(diǎn)：-25℃，沸點(diǎn)：136.4℃，具有揮發(fā)性 |
TiC為共價晶體，TiCl4為分子晶體，共價鍵的鍵能高于分子間作用力
TiC為共價晶體，TiCl4為分子晶體，共價鍵的鍵能高于分子間作用力
。【考點(diǎn)】晶胞的計(jì)算；“等電子原理”的應(yīng)用．
【答案】4；CCl4或SiF4；4d55s1；正八面體或八面體；（1，， ）；TiC為共價晶體，TiCl4為分子晶體，共價鍵的鍵能高于分子間作用力
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【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：7引用：1難度：0.6
相似題
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1．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下：
①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)；
②B、D原子的L層中都有兩個未成對電子；
③E元素原子最外層電子排布式為（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四個能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個電子．
試回答下列問題：
（1）基態(tài)E原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為，F(xiàn)的價層電子排布式為．
（2）B、C、D的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號填寫），C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為．
（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的單質(zhì)為電極，組成如圖1所示的裝置，E極的電極反應(yīng)式為．
（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍(lán)色沉淀溶解，得到深藍(lán)色溶液，再向深藍(lán)色透明溶液中加入乙醇，析出深藍(lán)色晶體．藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式為．
（6）F的晶胞結(jié)構(gòu)（面心立方）如圖2所示：已知兩個最近的F的距離為acm,F的密度為g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，F(xiàn)的相對原子質(zhì)量用M表示）發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：14引用：2難度：0.5 -
2．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學(xué)符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
3．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點(diǎn)和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點(diǎn)構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點(diǎn)構(gòu)成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當(dāng)堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4