鈉的化合物用途非常廣泛，是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的重要內(nèi)容。
（1）碳酸鈉俗稱純堿，我國制堿工業(yè)的先驅(qū)是 cc。（填字母代號）
a.楊振寧
b.屠呦呦
c.侯德榜
d.張青蓮
（2）碳酸氫鈉俗稱小蘇打，它的用途之一是 治療胃酸過多癥（或發(fā)酵粉的成分之一）治療胃酸過多癥（或發(fā)酵粉的成分之一）。
（3）化學(xué)小組的同學(xué)做氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)的實驗，并運用數(shù)字化儀器對反應(yīng)時溶液的pH實時測定，結(jié)果如圖A所示。
①請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 NaOH+HCl=NaCl+H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O。
②請在圖B虛線框內(nèi)將m點溶液中的微粒補畫完整 
。
（4）從天然鹽井中獲取的粗食鹽水中可能含硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣中的一種或幾種雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了以下實驗探究該粗食鹽水中雜質(zhì)的成分。
【進行實驗】取適量該粗食鹽水完成下列實驗，記錄如表：
| 實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象 |
| 步驟①：加入適量的NaOH溶液 | 有白色沉淀生成 |
| 步驟②：過濾，向濾液中加入適量Na2CO3溶液 | 無明顯實驗現(xiàn)象 |
| 步驟③：向步驟②的溶液中先加入足量稀鹽酸， 再加入適量BaCl2溶液 |
有白色沉淀生成 |
①步驟①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg（OH）2↓；
MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg（OH）2↓；
。②步驟③中加入足量稀鹽酸的目的是
除去碳酸鈉，防止對檢驗硫酸鈉造成干擾
除去碳酸鈉，防止對檢驗硫酸鈉造成干擾
。③由上述實驗可知，此粗食鹽水中含有的雜質(zhì)是
氯化鎂、硫酸鈉
氯化鎂、硫酸鈉
。（5）工業(yè)上常用電解飽和食鹽水的方法制取氫氧化鈉，并得到氯氣（Cl2）和氫氣。若要制取40 t氫氧化鈉，則同時生成氫氣多少噸？
【答案】c；治療胃酸過多癥（或發(fā)酵粉的成分之一）；NaOH+HCl=NaCl+H2O；；MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg（OH）2↓；；除去碳酸鈉，防止對檢驗硫酸鈉造成干擾；氯化鎂、硫酸鈉
；MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg（OH）2↓；；除去碳酸鈉，防止對檢驗硫酸鈉造成干擾；氯化鎂、硫酸鈉【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：52引用：2難度：0.5
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1．某化肥廠生產(chǎn)的一種化肥包裝袋上的部分說明如圖所示?；瘜W(xué)興趣小組為測定其純度，做了以下實驗（雜質(zhì)溶于水，且不與硝酸銀溶液反應(yīng)）。請根據(jù)如圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)進行計算：
（1）寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（2）過濾后最終所得固體的質(zhì)量為g。
（3）該化肥中氯化銨的純度為（計算結(jié)果精確到0.1%），根據(jù)此數(shù)據(jù)判斷該化肥是否合格？。發(fā)布：2024/12/25 17:0:2組卷：77引用：2難度：0.5 -
2．為測定石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某學(xué)習(xí)小組進行了如下實驗探究，取10g石灰石樣品放入燒杯中，加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止（石灰石中的雜質(zhì)不溶于水，也不反應(yīng)），并繪制了加入稀鹽酸的質(zhì)量與放出氣體質(zhì)量的坐標(biāo)圖，見圖．
（1）碳酸鈣完全反應(yīng)用去稀鹽酸的質(zhì)量為g.
（2）計算該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．發(fā)布：2024/12/25 16:0:1組卷：154引用：9難度：0.5 -
3．今天是某校實驗室開放日，曉明同學(xué)用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣。先向氣體發(fā)生裝置中加入一定量的鋅粒，然后將60克稀硫酸分三次加入，每次生成氣體的質(zhì)量如下表：
試計算：次數(shù) 第一次 第二次 第三次 加入稀硫酸質(zhì)量/g 20 20 20 生成氫氣的質(zhì)量/g 0.08 0.08 0.04
（1）共制得氫氣g和共加入g鋅粒。
（2）實驗所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計算過程）發(fā)布：2024/12/25 17:0:2組卷：62引用：5難度：0.3
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