鈉的化合物用途非常廣泛，是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的重要內(nèi)容。
（1）碳酸鈉俗稱純堿，我國制堿工業(yè)的先驅(qū)是 cc。（填字母代號）
a.楊振寧
b.屠呦呦
c.侯德榜
d.張青蓮
（2）碳酸氫鈉俗稱小蘇打，它的用途之一是 治療胃酸過多癥（或發(fā)酵粉的成分之一）治療胃酸過多癥（或發(fā)酵粉的成分之一）。
（3）化學(xué)小組的同學(xué)做氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)的實驗，并運用數(shù)字化儀器對反應(yīng)時溶液的pH實時測定，結(jié)果如圖A所示。
①請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 NaOH+HCl=NaCl+H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O。
②請在圖B虛線框內(nèi)將m點溶液中的微粒補畫完整 
。
（4）從天然鹽井中獲取的粗食鹽水中可能含硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣中的一種或幾種雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了以下實驗探究該粗食鹽水中雜質(zhì)的成分。
【進行實驗】取適量該粗食鹽水完成下列實驗，記錄如表：
| 實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象 |
| 步驟①：加入適量的NaOH溶液 | 有白色沉淀生成 |
| 步驟②：過濾，向濾液中加入適量Na2CO3溶液 | 無明顯實驗現(xiàn)象 |
| 步驟③：向步驟②的溶液中先加入足量稀鹽酸， 再加入適量BaCl2溶液 |
有白色沉淀生成 |
①步驟①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg（OH）2↓；
MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg（OH）2↓；
。②步驟③中加入足量稀鹽酸的目的是
除去碳酸鈉，防止對檢驗硫酸鈉造成干擾
除去碳酸鈉，防止對檢驗硫酸鈉造成干擾
。③由上述實驗可知，此粗食鹽水中含有的雜質(zhì)是
氯化鎂、硫酸鈉
氯化鎂、硫酸鈉
。（5）工業(yè)上常用電解飽和食鹽水的方法制取氫氧化鈉，并得到氯氣（Cl2）和氫氣。若要制取40 t氫氧化鈉，則同時生成氫氣多少噸？
【答案】c；治療胃酸過多癥（或發(fā)酵粉的成分之一）；NaOH+HCl=NaCl+H2O；；MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg（OH）2↓；；除去碳酸鈉，防止對檢驗硫酸鈉造成干擾；氯化鎂、硫酸鈉
；MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg（OH）2↓；；除去碳酸鈉，防止對檢驗硫酸鈉造成干擾；氯化鎂、硫酸鈉【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：53引用：2難度：0.5
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質(zhì)量的稀硫酸，當(dāng)加稀硫酸質(zhì)量為85g時，反應(yīng)恰好完全（雜質(zhì)不反應(yīng)且產(chǎn)生的氣體全部逸出），反應(yīng)過程中的質(zhì)量關(guān)系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質(zhì)量為g.
（2）計算樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出解題過程）．發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，當(dāng)加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應(yīng)，加入稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質(zhì)量為g。
（2）反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）
（3）反應(yīng)結(jié)束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，當(dāng)加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應(yīng)，加入稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質(zhì)量為g。
（2）求樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）
（3）反應(yīng)結(jié)束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3
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