M、R、X、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z是一種過(guò)渡元素．M基態(tài)原子L層中p軌道電子數(shù)是s電子數(shù)的2倍，R是同周期元素中最活潑的金屬元素，X和M形成的一種化合物是引起酸雨的主要大氣污染物，Z的基態(tài)原子4s和3d軌道半充滿．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）R基態(tài)原子的電子排布式是 1s22s22p63s11s22s22p63s1，X和Y中電負(fù)性較大的是 ClCl（填元素符號(hào)）．
（2）X的氫化物的沸點(diǎn)低于與其組成相似的M的氫化物，其原因是 H2O分子能形成氫鍵，而H2S不能形成氫鍵H2O分子能形成氫鍵，而H2S不能形成氫鍵．
（3）X與M形成的XM3分子的空間構(gòu)型是 平面三角形平面三角形．
（4）M和R所形成的一種離子化合物R2M晶體的晶胞如圖所示，則圖中黑球代表的離子是 Na+Na+（填離子符號(hào)）．
（5）在稀硫酸中，Z的最高價(jià)含氧酸的鉀鹽（橙色）氧化M的一種氫化物，Z被還原為+3價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 3H2O2+K2Cr2O7+4H2SO4=Cr2（SO4）3+3O2↑+7H2O+K2SO43H2O2+K2Cr2O7+4H2SO4=Cr2（SO4）3+3O2↑+7H2O+K2SO4．
【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系；晶胞的計(jì)算．
【答案】1s22s22p63s1；Cl；H2O分子能形成氫鍵，而H2S不能形成氫鍵；平面三角形；Na+；3H2O2+K2Cr2O7+4H2SO4=Cr2（SO4）3+3O2↑+7H2O+K2SO4
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：655引用：11難度：0.5
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1．短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3-、dD-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2025/1/6 6:0:5組卷：15引用：9難度：0.9 -
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發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：49引用：3難度：0.5 -
3．共價(jià)化合物分子中各原子有一定的連接方式，某分子可用球棍模型表示如圖，A的原子半徑最小，C、D位于同周期，D的常見(jiàn)單質(zhì)常溫下為氣態(tài)，下列說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2025/1/6 6:0:5組卷：47引用：4難度：0.5
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