某實驗小組對Na與水反應產(chǎn)生的H2進行探究，為點燃反應生成的H2，他們設計了如圖所示的裝置。請回答下列問題：
（1）寫出Na與H2O反應的化學方程式：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑2Na+2H2O═2NaOH+H2↑。
（2）實驗小組在點燃利用①裝置制得的H2時，實驗失敗了。他們認為失敗的原因是Na的用量太少，Na與H2O的反應速率太快。于是他們準備增加鈉的用量，可老師說太危險，你認為產(chǎn)生危險的原因是鈉與水反應放出大量的熱，使試管內(nèi)H2與O2的混合氣體受熱而爆炸鈉與水反應放出大量的熱，使試管內(nèi)H2與O2的混合氣體受熱而爆炸。
（3）已知鈉、煤油、水的密度分別為0.97 g?cm-3、0.80 g?cm-3、1.00 g?cm-3．在②裝置中H2的生成速率減慢，原因是鈉的密度比水小，比煤油大，在煤油與水的交界處，Na與H2O反應產(chǎn)生的H2使鈉上浮，脫離水面，反應停止；當鈉表面的H2逸出，鈉又回落，與水反應，如此反復，減慢了Na與H2O的反應速率鈉的密度比水小，比煤油大，在煤油與水的交界處，Na與H2O反應產(chǎn)生的H2使鈉上浮，脫離水面，反應停止；當鈉表面的H2逸出，鈉又回落，與水反應，如此反復，減慢了Na與H2O的反應速率。
【答案】2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；鈉與水反應放出大量的熱，使試管內(nèi)H2與O2的混合氣體受熱而爆炸；鈉的密度比水小，比煤油大，在煤油與水的交界處，Na與H2O反應產(chǎn)生的H2使鈉上浮，脫離水面，反應停止；當鈉表面的H2逸出，鈉又回落，與水反應，如此反復，減慢了Na與H2O的反應速率
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：27引用：1難度：0.5
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