海水中含NaBr與MgCl2等化學(xué)資源，提取溴的流程如圖所示，部分產(chǎn)物省略。液溴的密度為3.1g/cm3，飽和溴水中Br2的濃度為0.36mol/L。
回答以下問題：
（1）操作x的目的是分離出海水中的 鎂鎂元素，以獲取資源。
（2）“溶液1”中加鹽酸的目的是 使溶液顯酸性使溶液顯酸性。
（3）①與②反應(yīng)相同，其離子方程式為 2Br-+Cl2=Br2+2Cl-2Br-+Cl2=Br2+2Cl-。“溶液2”通Cl2反應(yīng)后使用了空氣吹出法，該方法利用了溴單質(zhì) 易揮發(fā)易揮發(fā)的性質(zhì)。
（4）“吸收”反應(yīng)的離子方程式為 Br2+SO2+2H2O=4H++SO2-4+2Br-Br2+SO2+2H2O=4H++SO2-4+2Br-。
（5）“操作y”在實(shí)驗(yàn)室中叫做 萃取分液萃取分液；1m3“溶液4”中溶解Br2的物質(zhì)的量為 360mol360mol。
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【考點(diǎn)】從海水中提取溴．
【答案】鎂；使溶液顯酸性；2Br-+Cl2=Br2+2Cl-；易揮發(fā)；Br2+SO2+2H2O=4H+++2Br-；萃取分液；360mol
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【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：4引用：2難度：0.7
相似題
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1．海水是化學(xué)元素的寶庫，從海水中可以提取或生產(chǎn)多種化工原料，如食鹽、氯氣、單質(zhì)溴、鎂、純堿等，它們在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的用途．根據(jù)學(xué)過的知識回答下列問題：
（1）某化學(xué)興趣小組計(jì)劃用氯氣和氫氧化鈉制取簡易消毒液．
①其反應(yīng)原理為：（用離子方程式表示）．
②配制250mL 4.0mol?L-1NaOH溶液，需要用到的玻璃儀器，除燒杯、玻璃棒外，還必須用到的是．
（2）工業(yè)制得粗硅后，再與氯氣等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，最終得到純硅．請寫出工業(yè)制取粗硅的化學(xué)方程式：
（3）金屬鎂被譽(yù)為“國防金屬”，若鎂起火，不能用CO2來滅火，其原因可用化學(xué)方程式表示為
（4）①若Na2CO3固體中混有少量NaHCO3雜質(zhì)，除去雜質(zhì)的方法是，
②若NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3雜質(zhì)，除去雜質(zhì)的方法是．發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：11引用：1難度：0.5 -
2．海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，下圖為海水利用的部分過程。下列有關(guān)說法不正確的是（ ?。?br />
發(fā)布：2024/12/30 3:30:1組卷：129引用：9難度：0.6 -
3．海水資源開發(fā)利用的部分過程如圖所示：
下列說法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/11/3 6:0:1組卷：50引用：3難度：0.7
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