工業(yè)合成氨的反應(yīng)N₂+3H₂?2NH₃的能量變化如圖1所示，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：

（1）合成1mol NH₃（l）

放出

放出

（填“吸收”或“放出”）

b+c-a

b+c-a

kJ的熱量。
（2）推測(cè)反應(yīng)2NH₃（l）?2N₂（g）+3H₂（g）比反應(yīng)2NH₃（g）?2N₂（g）+3H₂（g）

吸收

吸收

（填“吸收”或“放出”）的熱量

多

多

。（填“多”或“少”）
（3）已知：P（s,白磷）=P（s,黑磷），每1mol P（s,白磷）發(fā)生反應(yīng)，放出39.3kJ的熱量，P（s,白磷）=P（s,紅磷），每1mol P（s,白磷）發(fā)生反應(yīng)，放出17.6kJ的熱量，由此推知，其中最穩(wěn)定的磷單質(zhì)是

黑磷

黑磷

。（填“黑磷”或“紅磷”）
（4）某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)對(duì)電化學(xué)原理進(jìn)行了一系列探究活動(dòng)（圖2）。該電池基于總反應(yīng)

Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu

Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu

（用離子方程式表示）來(lái)設(shè)計(jì)的，一段時(shí)間后，銅極質(zhì)量變化32g,則導(dǎo)線中通過(guò)

1

1

mol電子。