梧州某中學(xué)化學(xué)興趣小對(duì)酸堿中和反應(yīng)進(jìn)行探究：
實(shí)驗(yàn)活動(dòng)一：用酸堿指示劑探究酸與堿反應(yīng)的過(guò)程。
小組同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	實(shí)驗(yàn)方法與操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	解釋與結(jié)論
A	取5mL溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的NaOH溶液于試管中，滴1、2滴酚酞溶液	溶液變紅 溶液變紅	加入稀硫酸后，NaOH溶液中 OH- OH- （填離子符號(hào)）濃度減小，進(jìn)而證明酸與堿能發(fā)生反應(yīng)。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 。
B	向上述溶液加入一定量的稀硫酸，振蕩	溶液變?yōu)闊o(wú)色

配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的NaOH溶液，所需水的質(zhì)量是

47.5

47.5

g。
實(shí)驗(yàn)活動(dòng)二：甲、乙、丙同學(xué)對(duì)反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)成分進(jìn)行探究
【猜想與假設(shè)】反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是什么？
猜想一：只有Na₂SO₄
猜想二：

可能是Na₂SO₄和H₂SO₄

可能是Na₂SO₄和H₂SO₄

猜想三：可能是Na₂SO₄和NaOH
以上猜想中，可以直接排除的是猜想三，理由是

若氫氧化鈉存在，則溶液顯堿性，溶液此時(shí)為紅色，不會(huì)變?yōu)闊o(wú)色

若氫氧化鈉存在，則溶液顯堿性，溶液此時(shí)為紅色，不會(huì)變?yōu)闊o(wú)色

。
【實(shí)驗(yàn)探究】為了驗(yàn)證另外兩種猜想，甲、乙、丙同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：

	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
甲同學(xué)方案	取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，向試管中滴加BaCl2溶液	有白色沉淀產(chǎn)生	猜想二成立
乙同學(xué)方案	取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，向試管中加入 碳酸鈉溶液 碳酸鈉溶液	有氣泡產(chǎn)生	猜想二成立
丙同學(xué)方案	取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，向試管中加入生銹的鐵釘	鐵銹減少，溶液變?yōu)辄S色 鐵銹減少，溶液變?yōu)辄S色	猜想二成立

老師認(rèn)為甲同學(xué)方案不合理，你認(rèn)為理由是

硫酸鈉可與氯化鋇產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，不一定存在硫酸

硫酸鈉可與氯化鋇產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，不一定存在硫酸

。