鐵及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活、科學(xué)實(shí)驗(yàn)等中有廣泛的用途。
（1）最新科學(xué)發(fā)現(xiàn)，F(xiàn)eF3用于改進(jìn)的鋰離子電池陰極材料，可以使電池電極的能量密度翻三倍；在工業(yè)上，F(xiàn)eCl3主要用于金屬刻蝕及污水處理。
表為F、Cl、Fe三種元素的電負(fù)性值：
| 元素 | 電負(fù)性 |
| F | 4.0 |
| Cl | 3.0 |
| Fe | 1.8 |
離子
離子
化合物，F(xiàn)eCl3屬于 共價(jià)
共價(jià)
化合物（填：“共價(jià)”、“離子”）。（2）在水溶液里，鐵氰化鉀 K3[Fe（CN）6]與FeSO4生成藍(lán)色沉淀，常用于Fe2+的檢驗(yàn)。
①HCN分子、SO42-離子的空間構(gòu)型分別為
直線形
直線形
、正四面體
正四面體
。②基態(tài)Fe3+的價(jià)電子排布圖為
③組成K3[Fe（CN）6]的各元素電負(fù)性由大到小的次序是
N＞C＞Fe＞K
N＞C＞Fe＞K
。④與鐵氰化鉀中配體互為等電子體的兩種分子的化學(xué)式是
CO、N2
CO、N2
。（3）鐵鎂合金是目前發(fā)現(xiàn)的儲(chǔ)氫密度較高的儲(chǔ)氫材料之一，鐵鎂合金晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示。下列說法正確的是
AB
AB
（填字母選項(xiàng)）。A．若晶胞參數(shù)為a,則距離最近的兩個(gè)鐵原子的核間距為
2
a
2
B．晶體中存在的化學(xué)鍵類型只有金屬鍵
C．Fe原子周圍距離最近的Mg原子有4個(gè)
D．假如X點(diǎn)的坐標(biāo)為（0，0，0），Y點(diǎn)的坐標(biāo)為（1，1，0）。則上面心w點(diǎn)的坐標(biāo)為（0.5，0.5，0.5）
（4）某磁性氮化鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，N原子隨機(jī)排列在Fe構(gòu)成的正四面體的空隙中。已知六棱柱底邊長(zhǎng)為x pm,高為y pm,若阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該磁性氮化鐵的晶體的密度為
728
×
1
0
30
3
3
x
2
y
N
A
728
3
×
1
0
30
9
x
2
y
N
A
728
×
1
0
30
3
3
x
2
y
N
A
728
3
×
1
0
30
9
x
2
y
N
A
【考點(diǎn)】晶胞的計(jì)算．
【答案】離子；共價(jià)；直線形；正四面體；；N＞C＞Fe＞K；CO、N2；AB；或
；N＞C＞Fe＞K；CO、N2；AB；728
×
1
0
30
3
3
x
2
y
N
A
728
3
×
1
0
30
9
x
2
y
N
A
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：18引用：1難度：0.4
相似題
-
1．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下：
①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)；
②B、D原子的L層中都有兩個(gè)未成對(duì)電子；
③E元素原子最外層電子排布式為（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四個(gè)能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個(gè)電子．
試回答下列問題：
（1）基態(tài)E原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為，F(xiàn)的價(jià)層電子排布式為．
（2）B、C、D的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號(hào)填寫），C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為．
（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的單質(zhì)為電極，組成如圖1所示的裝置，E極的電極反應(yīng)式為．
（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍(lán)色沉淀溶解，得到深藍(lán)色溶液，再向深藍(lán)色透明溶液中加入乙醇，析出深藍(lán)色晶體．藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式為．
（6）F的晶胞結(jié)構(gòu)（面心立方）如圖2所示：已知兩個(gè)最近的F的距離為acm,F的密度為g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，F(xiàn)的相對(duì)原子質(zhì)量用M表示）發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：14引用：2難度：0.5 -
2．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)碳原子的價(jià)層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點(diǎn)和面心。已知：C60晶胞棱長(zhǎng)為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點(diǎn)構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點(diǎn)構(gòu)成），則平均每一個(gè)C60晶胞中有個(gè)正四面體空隙和4個(gè)正八面體空隙。當(dāng)堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個(gè)Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
3．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號(hào)表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學(xué)符號(hào)表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長(zhǎng)為a nm、FeS2相對(duì)式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7
相關(guān)試卷