研究和深度開發(fā)氮氧化物、碳氧化物、硫及其化合物的應用對構建生態(tài)文明社會具有重要的意義。
Ⅰ．NO會加速臭氧層被破壞，其反應過程如圖1所示。
（1）NO的作用是 催化劑催化劑。
（2）已知：O3（g）+O（g）?2O2ΔH=-143kJ?mol-l
反應1：O3+NO?NO2+O2ΔH1=-200.2kJ?mol-l
反應2：熱化學方程式為 NO2（g）+O（g）=NO（g）+O2（g）ΔH2=+57.2kJ?mol-1NO2（g）+O（g）=NO（g）+O2（g）ΔH2=+57.2kJ?mol-1。
Ⅱ．已知反應：H2S（g）+CO（g）?COS（g）+H2（g）ΔH＜0。
（3）寫出COS（羰基硫）的電子式 
。
（4）在充有催化劑的恒壓密閉容器中進行反應。設起始充入的n（CO）：n（H2S）=m,相同時間內測得H2S轉化率與m和溫度（T）的關系如圖2所示。
①m1＞＞m2。（填“＞”、“＜”或“=”）
②溫度高于T0時，H2S轉化率減小的可能原因為 bcbc。
a.反應停止了
b.催化劑活性降低
c.反應達到平衡
d.反應的ΔH變大
③240℃時，將等物質的量的H2S（g）與CO（g）充入密閉容器中，測得H2（g）的平衡體積分數(shù)為25%。則此時該反應的平衡常數(shù)K=11。
④在300℃、320℃時上述反應中H2S（g）和COS（g）的體積分數(shù)（ω）隨時間（t）的變化關系如圖3所示。起始密閉容器中ω[H2S（g）]和ω[CO（g）]、ω[COS（g）]和ω[H2（g）]分別相等。則300℃時ω[COS（g）]隨時間變化的曲線為 L3L3，320℃時ω[H2S（g）]隨時間變化的曲線為 L1L1。
【答案】催化劑；NO2（g）+O（g）=NO（g）+O2（g）ΔH2=+57.2kJ?mol-1；；＞；bc；1；L3；L1
；＞；bc；1；L3；L1【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：37引用：3難度：0.5
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